Électrolyse

"électrolyse" dans l'encyclopédie

• POLARISATION, électrochimie

  • Écrit par Bernard CARTON
  • 1 438 mots

  Mis à part les résistances chimiques des cellules d'électrolyse (analogues aux forces de frottement mécaniques), il y a deux causes principales aux tensions de polarisation : la polarisation dite de concentration, liée aux gradients de concentration à l'intérieur de la pile en fonctionnement ; le phénomène de surtension. La polarisation a une grande importance dans l'industrie, où elle fait monter la tension appliquée aux bornes des cellules d'électrolyse et diminue la différence de potentiel qu'on peut attendre d'une pile (exemple des batteries où l'on doit utiliser des dépolarisants).

• POLAROGRAPHIE

  • Écrit par Robert ROSSET
  • 16 979 mots
  • 6 médias

  Lorsque l'électrolyse est suffisamment rapide, la concentration en Fe2+ à l'électrode devient nulle et la vitesse de diffusion de Fe2+ ne peut plus augmenter. Il en résulte que le courant d'électrolyse tend vers une limite que l'on appelle « courant limite de diffusion », proportionnel à la concentration en Fe2+ au sein de la solution. À partir de ce moment, tous les ions Fe2+ qui arrivent à l'électrode sont immédiatement oxydés.

• HÉROULT PAUL LOUIS TOUSSAINT (1863-1914)

  • Écrit par Bruno JACOMY
  • 3 940 mots
  • 1 média

  Après une année passée à l'École des mines de Paris, en 1882-1883, où il suit les cours du chimiste Henry Le Chatelier (1850-1936), il en est renvoyé et, une fois son service militaire accompli, il entreprend des essais, dans la tannerie de son père, en vue de reprendre une idée de Sainte-Claire Deville, l'électrolyse de la cryolithe, en utilisant une petite dynamo de Gramme.

• ÉLECTROCHIMIE

  • Écrit par Jacques SIMONET
  • 34 383 mots
  • 10 médias

  Courant d'électrolyse et loi de Faraday La conversion électrolytique d'une espèce, selon une réaction électrochimique mettant en jeu n électrons, implique une proportionnalité entre la quantité d'électricité Q nécessaire et la quantité de matière (N molécule) transformée. La constante de proportionnalité F est le faraday, soit 96 487 coulombs/mole : Le courant d'électrolyse d'une électrode de surface unité peut s'écrire : Plus généralement, il convient d'introduire, en électrolyse, la densité de courant j (ampère par unité de surface) reliable à la vitesse de la conversion électrolytique.

• ALUMINIUM

  • Écrit par Robert GADEAU et Robert GUILLOT
  • 52 994 mots
  • 19 médias

  L'électrolyse de l'alumine donne de l'aluminium, qui se dépose au fond de la cuve (cathode), et de l'oxygène, qui brûle des anodes en carbone pur plongeant dans l'électrolyse. Ce processus, imaginé par Hall et Héroult, a bénéficié de perfectionnements du matériel d'électrolyse et d'une amélioration du contrôle ; ces progrès ont amené, en particulier, une augmentation régulière de la taille et de la puissance des cuves.