Électrolyseur

"électrolyseur" dans l'encyclopédie

• ÉLECTROCHIMIE

  • Écrit par Jacques SIMONET
  • 34 383 mots
  • 10 médias

  Il est important de définir le rendement électrique qui est souvent fonction, pour une conversion électrolytique donnée, d'un certain nombre de paramètres expérimentaux tels que la géométrie de l'électrolyseur, la nature de l'électrolyte, la surface, la matière des électrodes, le potentiel appliqué, etc. Le rendement électrique tient compte de la nature de la réaction d'électrode et de la sélectivité de cette réaction : Principales réactions chimiques réalisées par électrolyse L'électrolyseur idéal sera celui où les deux réactions électrochimiques réalisées dans chacun des compartiments seront d'égale importance sur le plan de la stratégie industrielle et de l'impact économique.

• STOCKAGE DE L'ÉNERGIE ÉLECTRIQUE

  • Écrit par Dominique LARCHER, Mathieu MORCRETTE et Patrice SIMON
  • 59 723 mots
  • 6 médias

  L’inconvénient de ce procédé est lié aux rendements énergétiques limités de l’électrolyseur et de la pile à combustible (environ 60 p. 100 chacun), qui conduisent à un rendement global de l’opération stockage-restitution de l’électricité d’environ 40 p. 100. Cependant, l’objectif étant le stockage d’une électricité excédentaire vouée à être perdue autrement, ce procédé reste très pertinent.

• CHLORE

  • Écrit par Henri GUÉRIN
  • 30 933 mots
  • 5 médias

  Le mercure retourne à l'électrolyseur, tandis que la saumure, dont la concentration a été amenée à 270 grammes par litre, est dirigée sur le saturateur en sel avant d'être recyclée. Une telle cellule fonctionne sous 4,45 V et 90 000 ampères ; elle fournit 3 tonnes de chlore par jour, avec une dépense de 3 300 kilowattheures par tonne. Les rendements en courant et en énergie sont respectivement de 96,5 et de 60 p.

• MANGANÈSE

  • Écrit par Bernard DUBOIS, Jacques FAUCHERRE, Gil MICHARD, Clotilde POLICAR et Jean-Louis VIGNES
  • 35 237 mots
  • 8 médias

  Ensuite, dans une seconde étape, la solution de manganate est oxydée en permanganate, en présence de potasse, à l'anode d'un électrolyseur. Le permanganate de potassium est obtenu par cristallisation de la solution. Les permanganates sont très utilisés comme agents oxydants de la chimie préparative et analytique. Les réducteurs les font passer à l'état + II en solution acide (réaction 5), et à l'état + IV en solution alcaline (réaction 6).

• CUIVRE

  • Écrit par C.I.C.L.A. et Jean-Louis VIGNES
  • 45 252 mots
  • 5 médias

  Affinage électrolytique Le cuivre blister à purifier constitue l'anode d'un électrolyseur dont la cathode est une feuille mince de cuivre pur. Au cours de l'électrolyse, réalisée sous faible tension (de 0,25 à 0,4 V), le cuivre de l'anode se dépose sur la cathode, alors que les impuretés tombent au fond de la cuve d'électrolyse. Au bout de 21 à 28 jours d'électrolyse, les cathodes constituées de cuivre d'une pureté supérieure à 99,9 p.