Électronégatif

"électronégatif" dans l'encyclopédie

• BERZELIUS JÖNS JACOB (1779-1848)

  • Écrit par Jacques GUILLERME
  • 11 069 mots
  • 1 média

  Il récusa les vues de Liebig et de Wölher sur le radical benzoyle et s'éleva avec indignation contre la théorie des substitutions de Dumas et Laurent selon qui un halogène, par exemple le chlore très électronégatif, peut remplacer, atome pour atome, dans un composé organique, l'hydrogène très électropositif. On sait que Dumas sut surmonter les critiques de Berzelius et qu'il développa ses vues en 1839 dans sa théorie des types.

• TELLURE

  • Écrit par Georges KAYAS
  • 2 086 mots

  C'est un élément fortement électronégatif qui donne naissance, comme le soufre et le sélénium, à de nombreux composés. Son hydrure TeH2 est un réducteur fort, d'odeur très désagréable et très toxique. Ses chlorures et ses bromures réagissent rapidement avec l'eau pour donner l'oxyde TeO2. Sa valence principale est + 2, et il forme aussi de nombreux composés organiques aliphatiques et cycliques.

• THÉORIE ÉLECTRIQUE DES COMBINAISONS CHIMIQUES

  • Écrit par Pierre LASZLO
  • 2 319 mots

  De plus, dans les années 1830, les chimistes organiciens, Justus von Liebig et Jean-Baptiste Dumas entre autres, parvinrent à substituer, dans des molécules organiques, l'hydrogène, tenu pour électropositif, par du chlore, électronégatif. Constat de décès pour la théorie électrochimique de Berzelius ? Certes. Néanmoins, elle eut une large postérité, tant chez des philosophes (Hegel) que parmi les chimistes.

• WÖHLER FRIEDRICH (1800-1882)

  • Écrit par Jacqueline BROSSOLLET
  • 2 344 mots

  En 1832, ils publient les résultats de leurs très importants travaux sur le radical « benzoyl », travaux qui ouvrent une brèche dans ce que Wöhler appelle « la sombre forêt de la chimie organique », et montrent que les radicaux organiques peuvent se combiner à l'hydrogène électropositif aussi bien qu'à l'oxygène électronégatif. Ils éditent ensemble les Annalen der Chemie und Pharmazie.

• HALOGÈNES

  • Écrit par Jacques METZGER et Robert de PAPE
  • 36 295 mots
  • 5 médias

  Composés oxygénés À cause de leur caractère électronégatif, les halogènes présentent dans les halogénures le degré d'oxydation formel — 1 ; ils sont susceptibles d'acquérir des degrés d'oxydation positifs si on les associe à un élément plus électronégatif qu'eux-mêmes, comme l'oxygène. Cette remarque ne s'applique pas au fluor, le plus électronégatif de tous les éléments, mais seulement au chlore, au brome et à l'iode, dont les principaux degrés d'oxydation positifs sont : I, III, IV, V et VII, ce dernier correspondant à la mobilisation de la totalité des électrons de valence.