Électronégativité

"électronégativité" dans l'encyclopédie

• INTERMÉTALLIQUES COMPOSÉS

  • Écrit par Alain LE DOUARON
  • 2 312 mots

  Leur stabilité dépend de différents facteurs : facteur de valence (ou de concentration électronique), facteur de taille, facteur électrochimique (différence d'électronégativité). La prédominance de ces facteurs permet de classer les phases intermédiaires : phases de Hume Rothery (la structure de certains alliages dépend du nombre d'électrons par atome des composants), phases de Laves, phases complexes de type o, et composés semi-métalliques (composés d'un métal avec un élément des sous-groupes B, ou présence des atomes intersticiels H, B, C, N, O en solution d'insertion dans un métal).

• RÉFRACTAIRES MATÉRIAUX

  • Écrit par Jean-Pierre TRAVERSE
  • 11 440 mots

  Les divers éléments qui peuvent être impliqués dans les combinaisons (silicium, bore, soufre, carbone, azote) présentent des différences d'électronégativité assez faibles, ce qui explique l'établissement de liaisons covalentes. Cependant, on note une augmentation de la part des liaisons ioniques en fonction de l'accroissement de cet écart entre deux éléments considérés.

• DIPOLAIRES MOMENTS

  • Écrit par Jean BARRIOL
  • 26 017 mots
  • 8 médias

  Dans cette représentation, le moment dipolaire de la liaison est attribué à la participation de la forme ionique égale à eR, où R est la distance des deux atomes liés, de sorte que μ0/eR constitue une mesure du taux de caractère ionique ci-dessus, qu'on peut confronter à celui qui est déduit de considérations énergétiques ou, ce qui revient au même, à la différence de l'incrément d'électronégativité χ des atomes liés .

• LIAISONS CHIMIQUES Liaison hydrogène

  • Écrit par André JULG
  • 18 298 mots
  • 2 médias

  C'est le cas des acides benzoïques orthohalogénés dont l'acidité augmente au fur et à mesure que l'électronégativité de l'halogène diminue, c'est-à-dire que la liaison est moins solide.

• HYDROGÈNE

  • Écrit par Paul HAGENMULLER
  • 19 460 mots
  • 6 médias

  La figure montre que l'énergie de liaison croît avec l'électronégativité de l'élément associé. Les températures de fusion et d'ébullition suivent sensiblement la même évolution, si l'on excepte les anomalies de NH3, H2O et HF qui sont dues à la présence de liaisons hydrogène. La plupart des hydrures covalents sont gazeux à température ordinaire. La combinaison de l'hydrogène avec le fluor et l'oxygène est explosive dans de larges limites de composition.