Carbamate

"carbamate" dans l'encyclopédie

• CARBONE

  • Écrit par Jean AMIEL et Henry BRUSSET
  • 45 413 mots
  • 11 médias

  On a établi deux mécanismes de réaction du dioxyde sur l'eau : a) pour un pH inférieur à 8 : puis, instantanément : b) pour un pH supérieur à 10 :et, instantanément : Avec l'ammoniac à froid, on forme le carbamate d'ammonium :qui en solution aqueuse se transforme rapidement en carbonates. On connaît des sels (carbonates bimétalliques et carbonates monacides), des esters et diesters, le chlorure d'acide, la diamide (l'urée CO(NH2)2), des sels de monamide (carbamate d'ammonium), l'imide diamide (guanidine HN=C(NH2)2.

• AMMONIAC

  • Écrit par Henri GUÉRIN
  • 27 687 mots
  • 5 médias

  Il réagit également sur les acides pour former les sels d'ammonium qui sont volatils et généralement dissociables : Avec l'anhydride carbonique, sous pression, il fournit le carbamate d'ammonium :qui par déshydratation se transforme en urée : Par action de l'ammoniac sur du sodium ou du potassium porté à 400 0C, il se forme un amidure alcalin, blanc, cristallisé, selon la réaction : qui peut être considérée comme une réaction de substitution.

• ENGRAIS

  • Écrit par Albert DAUJAT, Jean HEBERT, Jean-Claude IGNAZI et Philippe ÉVEILLARD
  • 54 922 mots
  • 5 médias

  La synthèse directe de cet engrais repose sur une attaque carbonique de l'ammoniac, suivie d'une décomposition du carbamate formé dans cette première réaction. Le sulfate d'ammonium a été le premier mode d'utilisation de l'ammoniac de synthèse ; la fabrication en est simple par l'action de l'acide sulfurique sur l'ammoniac. La consommation de cet engrais régresse (moins de 10 p.