Carbone-carbone

"carbone-carbone" dans l'encyclopédie

• DÉGRADATION, chimie

  • Écrit par Dina SURDIN
  • 196 mots

  Réaction par laquelle une molécule organique est coupée au niveau d'une liaison carbone-carbone. Les réactions de dégradation sont utilisées en particulier dans l'industrie pétrolière (craquage).

• ISOMÉRIE, chimie

  • Écrit par Pierre LASZLO
  • 9 824 mots
  • 1 média

  La première de ces molécules, si on l'isolait, montrerait une alternance de longueurs de liaisons carbone-carbone, trois courtes et trois longues. Le benzène, quant à lui, a des liaisons carbone-carbone toutes d'égale longueur. Un homologue supérieur du benzène, le 1,3,5,7-cyclooctatétraène C8H8, présente le cas exactement opposé (du reste complémentaire) : ici, l'isomère inexistant – tout au moins à très courte durée de vie – est la molécule plane, aux liaisons carbone-carbone toutes de même longueur.

• HYDROCARBURES

  • Écrit par Pierre LASZLO
  • 24 872 mots
  • 4 médias

  Ils sont caractérisés par la présence d'au moins une liaison double carbone-carbone. Les électrons pi de cette liaison supplémentaire sont davantage mobiles, plus délocalisables que les électrons sigma d'une liaison simple carbone-carbone. En particulier, lorsque les liaisons éthyléniques sont présentes dans des diènes conjugués, comme le buta-1,3-diène H2C=CH-CH=CH2, ou des polyènes entièrement conjugués, les électrons pi sont délocalisés sur l'ensemble de la molécule.

• WITTIG GEORG (1897-1987)

  • Écrit par Georges BRAM
  • 1 731 mots

  Le résultat de la réaction est la formation d'une double liaison carbone-carbone à la place de la double liaison carbone-oxygène du dérivé carbonylé initial. Les ylures de phosphore, dont Wittig a mis au point une préparation commode, sont des produits caractérisés par la présence d'un atome de phosphore portant une charge positive et lié à un atome de carbone portant une charge négative.

• CONFORMATIONS, chimie

  • Écrit par Jacques GORÉ
  • 18 278 mots
  • 5 médias

  L'existence d'une barrière d'énergie entre les deux conformations limites (1) et (2) est, en fait, une restriction à la libre rotation autour d'une liaison σ carbone-carbone. Ses causes exactes n'ont pas encore été clairement déterminées : trois interactions de Van der Waals entre hydrogènes dont l'interdistance minimale est de 0,23 nm ne pouvant conduire qu'à une différence d'énergie de 2,5 kJ/mole, d'autres raisons ont dû être invoquées et, notamment, le caractère purement sp3 de la liaison carbone-carbone a été mis en cause.