Carboxylate

"carboxylate" dans l'encyclopédie

• MÉSOMORPHE ÉTAT

  • Écrit par Jacques SIMON
  • 16 773 mots
  • 6 médias

  Dans le cas de l'eau, le mésogène est généralement une molécule constituant les savons – c'est-à-dire une chaîne paraffinique substituée à son extrémité par un groupement carboxylate : Les savons sont des composés amphiphiles, ils possèdent simultanément une partie hydrophile avide d'eau (le groupement carboxylate) et une partie hydrophobe (la chaîne hydrocarbonée).

• CARBOXYLIQUES ACIDES

  • Écrit par Jacques METZGER
  • 30 275 mots
  • 6 médias

  À la structure de l'anion carboxylate, totalement symétrique, correspond une stabilisation, par conjugaison supérieure à celle de la molécule neutre d'acide dont la structure est dissymétrique. Une conséquence est que l'ion carboxylate, stabilisé par conjugaison et fortement solvaté par l'eau, présentera, dans les conditions habituelles, une concentration non négligeable et que la molécule carboxylique aura des propriétés acides.

• AUTOASSEMBLAGE VIRAL

  • Écrit par Léon HIRTH
  • 4 963 mots

  Les protons sont fixés sur des sites de la chaîne polypeptidique riches en carboxylate et contribuent à la stabilisation de la capside ; si les protons sont relargués, les carboxylates chargés négativement se repoussent, et la désagrégation de la capside en est facilitée : il est facile de comprendre qu'à pH alcalin les protons sont relargués et que la désagrégation des virions a lieu.

• RÉSONANCE, chimie

  • Écrit par André JULG
  • 8 145 mots
  • 1 média

  Un autre exemple typique d'application est le renforcement de l'acidité des acides carboxyliques conjugués : ce phénomène est dû au fait que l'ion carboxylate R−CO-2 est plus conjugué que l'acide lui-même R−CO2H et, par conséquent, plus stabilisé quand le radical R est un groupement insaturé comme dans le cas de l'acide benzoïque C6H5−CO2H.

• ALCANES

  • Écrit par Jacques METZGER
  • 19 880 mots
  • 11 médias

  Elle peut s'effectuer par réduction de molécules fonctionnelles : – hydrogénation catalytique sur platine, en phase gazeuse ou en phase liquide, des halogénures d'alkyle :– hydrolyse des organomagnésiens :– hydrogénation des cétones et aldéhydes par le zinc amalgamé et l'acide chlorhydrique concentré (réaction de Clemmensen) ou par action de la potasse sur l'hydrazone résultant de l'action de l'hydrazine sur la fonction carbonyle (réaction de Wolff-Kishner) : Elle peut également se faire par voie synthétique : – méthode historique de Wurtz (chauffage en tube scellé d'un iodure d'alkyle et de sodium) :cette méthode a permis la synthèse, à l'état pur, d'alcanes en C40, C50, C70 ; – synthèse de Corey-House (les cuprates de dialkyllithium réagissent avec les halogénures d'alkyle en formant des alcanes) ; cette méthode permet d'obtenir des hydrocarbures linéaires à nombre impair d'atomes de carbone :– action, sur un organomagnésien, d'un bromure d'alkyle tertiaire :– électrolyse d'une solution aqueuse d'un carboxylate alcalin (la décarboxylation, à l'anode, de l'anion carboxylate libère un radical libre alkyle qui se dimérise en alcane) : Propriétés physiques Gazeux jusqu'en C4, les alcanes sont liquides de C5 à C16, puis solides à la température ordinaire.