Cation

"cation" dans l'encyclopédie

• TROPYLIUM CATION

  • Écrit par Bernard CARTON
  • 662 mots

  Cation aromatique C7H7+. Son nom provient de celui de l'alcaloïde atropine (isolé de l'Atropa belladona). L'atropine conduit, après hydrolyse, déshydratation et réaction d'Hoffmann, à un hydrocarbure non saturé appelé tropilidène ou encore cycloheptatriène. Le cation tropylium est l'ion correspondant au tropilidène. On peut le mettre en évidence dans certaines réactions d'addition.

• IONIQUES STRUCTURES

  • Écrit par Michel POUCHARD
  • 11 667 mots
  • 5 médias

  Coordinence dans les cristaux ioniques D'une manière générale et pour des structures simples, le réseau d'un composé ionique est déterminé par la coordinence des ions – c'est-à-dire par le nombre d'ions de signe opposé immédiatement à leur contact – et, plus spécialement, par la coordinence de l'ion le plus petit, le cation. L'énergie d'interaction coulombienne augmente avec la coordinence, mais celle-ci ne peut dépasser une limite imposée par les dimensions respectives de l'anion et du cation : lorsque l'on place un nombre croissant de sphères anioniques identiques autour d'un cation donné, au-delà d'un certain nombre limite, les anions ne sont plus en contact avec le cation central, trop petit, qui « flotte » littéralement dans sa cavité ; à partir de cet instant, la distance internucléaire cation-anion (D) devenant supérieure à la somme des rayons cationique et anionique, l'énergie réticulaire du réseau ainsi formé diminuerait conformément à la relation de Born et Mayer.

• COMPLEXES, chimie

  • Écrit par René-Antoine PARIS et Jean-Pierre SCHARFF
  • 23 675 mots
  • 5 médias

  Ainsi le cation complexe [Ni(NH3)2 (H2O)4]2+ (lg β ≃ 4,9) est nettement moins stable que le cation chélate [Ni en (H2O)4]2+ (lg β ≃ 7,3) dans lequel les deux coordinats monodentés NH3 ont été remplacés par un coordinat bidenté en = éthylènediamine : NH2−CH2−CH2−NH2. Il y a eu, ici, création d'un cycle à cinq maillons sur le cation Ni2+. Cet effet chélate résulte essentiellement d'un effet entropique facile à expliquer qualitativement.

• KALIÉMIE

  • Écrit par François BOURNÉRIAS
  • 4 209 mots

  Concentration du cation potassium (K+) dans le plasma, exprimée en milliéquivalent par litre (mEq/l). La mesure par photométrie de flamme est soumise à des causes d'erreurs nombreuses, la plus fréquente étant la lyse des hématies, riches en potassium, qui donne de fausses hyperkaliémies. Une prise d'aliments glucidiques récente peut faire baisser la kaliémie jusqu'à 0,5 mEq/l.

• HYDROXYDES

  • Écrit par Bertrand DREYFUS
  • 995 mots

  Le cation est en général un ion métallique (Na, K, Mg, Ca, Al) ou un radical organique (comme le tétraméthylammonium). Les hydroxydes sont des bases plus ou moins fortes, les plus fortes étant celles des métaux alcalins (lessives), qui sont très solubles dans l'eau et très caustiques (soude caustique). L'hydroxyde de lithium, LiOH, est moins soluble et moins stable que ceux des autres métaux alcalins ; il se décompose au rouge avec perte d'eau et formation d'oxyde Li2O.