Chlorure

"chlorure" dans l'encyclopédie

• CHLORURE D'HYDROGÈNE

  • Écrit par Encyclopædia Universalis
  • 3 151 mots

  Les solutions aqueuses de chlorure d'hydrogène sont très corrosives et sont stockées dans des récipients en céramique, en verre ou en matières plastiques résistant aux acides. La solution commerciale (comportant de 28 à 35 p. 100 en poids de HCl) titre de 18 à 22 0Bé et se vend sous le nom d'acide chlorhydrique concentré. On trouve aussi le composé liquide sous forme anhydre malcommode et d'un usage limité (il nécessite un stockage en récipients lourds et coûteux).

• CHLORURES NATURELS

  • Écrit par André JAUZEIN
  • 6 671 mots
  • 1 média

  La tachydrite, chlorure double très hygroscopique, ne peut se former qu'au-dessus de 22 0C, soit dans des bassins riches en Ca et pauvres en MgSO4, soit à partir de solutions interstitielles enrichies en CaCl2 par échange d'ions lors de la diagenèse.

• VAN ARKEL PROCÉDÉ

  • Écrit par Stanislas de CHAWLOWSKI
  • 836 mots

  Dans la nature, on trouve seulement de l'acide borique, accompagné parfois d'halogénures (surtout du chlorure). L'acide borique peut être transformé en chlorure, par action simultanée du charbon et du chlore, selon la réaction :B2O3 + 3 C + 3 Cl2 → 2 BCl3 + 3 CO, l'opération se faisant à température élevée. Le chlorure de bore est réduit à l'état métallique par de l'hydrogène, suivant :2 BCl3 + 3 H2 → 2 B + 6 HCl ; c'est le principe du procédé Van Arkel.

• CHLORE

  • Écrit par Henri GUÉRIN
  • 30 941 mots
  • 5 médias

  L'évaporation de l'eau de mer fournit par litre 28,5 g de chlorure de sodium. 4,8 g de chlorure de magnésium et 0,8 g de chlorure de potassium. Les dépôts de sel gemme proviennent de l'évaporation d'anciennes mers ; quand les espaces asséchés sont restés, durant l'évaporation, en relation avec le large, les sels les plus solubles ne se sont pas déposés et l'on trouve uniquement du chlorure de sodium avec du sulfate de calcium (gisement de Lorraine) ou éventuellement du chlorure de potassium (Alsace) ; lorsqu'il s'agit de l'évaporation d'une mer fermée à partir de laquelle tous les sels se sont déposés, les dépôts sont beaucoup plus complexes : on trouve alors des sels de potassium et de magnésium, comme à Stassfurt.

• EAU RÉGALE

  • Écrit par Dina SURDIN
  • 1 223 mots

  L'effet de l'ion chlorure sur l'oxydation de l'or se traduit par l'abaissement du potentiel d'oxydoréduction de l'or en présence de l'ion chlorure : L'eau régale dissout aussi le platine et le palladium rapidement, et, moins facilement, l'iridium, l'osmium, le rhodium et le ruthénium. D'autres mélanges analogues d'oxydants et de produits formant facilement des complexes se comportent de la même manière que l'eau régale.