Déshydratant

"déshydratant" dans l'encyclopédie

• SULFATES NATURELS

  • Écrit par André JAUZEIN
  • 11 122 mots
  • 5 médias

  Le corps obtenu, presque anhydre, a encore la structure du plâtre et possède la propriété de se réhydrater instantanément en présence d'eau, ce qui en fait un déshydratant puissant utilisé dans le commerce sous le nom d'anhydrite soluble ou réversible. Il faut chauffer à 450 0C pendant plus d'une heure pour obtenir l'anhydrite orthorhombique, stable.

• HERBIER DU MUSÉUM NATIONAL D'HISTOIRE NATURELLE

  • Écrit par Denis LAMY
  • 11 944 mots
  • 4 médias

  En outre, depuis le début du xxie siècle, sur le terrain, des fragments de plantes sont séchés dans du gel de silice (agent déshydratant) et conservés dans ce produit afin de préserver la structure moléculaire de l’ADN et de permettre les analyses génétiques. Au sein de cette collection sont conservés 400 000 spécimens de référence ou types, véritables trésors de la collection.

• CALCIUM

  • Écrit par Jean PERROTEY
  • 12 605 mots
  • 2 médias

  Le sulfate anhydre, très avide d'eau, est employé en laboratoire comme déshydratant. À température supérieure à 300 0C le sulfate anhydre α non réhydratable se forme, il est stable jusque vers 1 400 0C. Emplois du calcium et de ses composés Le calcium lui-même est assez peu utilisé par la grande industrie. Au laboratoire, il peut servir à déshydrater des alcools sur lesquels, contrairement au sodium, il est sans action.

• SULFURIQUE ACIDE

  • Écrit par Gabriel TRIDOT
  • 19 214 mots
  • 3 médias

  L'acide sulfurique est un agent déshydratant efficace ; très avide d'eau, il fixe l'humidité de l'air. Le point d'ébullition de l'acide dilué évolue avec la concentration. La distillation tend à amener le liquide à la composition de 98,3 p. 100 de H2SO4 pour laquelle la température d'ébullition est la plus élevée (330 0C environ sous 750 mm de Hg).

• ARSENIC

  • Écrit par Jean PERROTEY
  • 24 741 mots
  • 2 médias

  L'anhydride arsénique, contrairement à l'anhydride phosphorique, est difficile à obtenir autrement qu'en déshydratant l'acide, à température inférieure à 200 0C pour éviter les pertes d'oxygène. L'acide arsénique est un triacide dont les constantes de dissociation sont respectivement  k1 = 5,6 . 10-3 ;  k2 = 1,7 . 10-7 ; k3 = 3,0 . 10-12. Les arséniates sont proches des phosphates par des solubilités semblables et de nombreuses relations d'isomorphie.