Diiodé

"diiodé" dans l'encyclopédie

• DIODE ET TRIODE

  • Écrit par Olivier LAVOISY
  • 1 025 mots

  En 1904, s'appuyant sur les travaux de Thomas Edison et Joseph J. Thompson, l'Anglais John Ambrose Fleming dépose un brevet pour la diode, un dispositif qui permet de contrôler un flux d'électrons envoyé depuis une cathode vers une anode dans un tube à vide. À partir de 1906, le principe est amélioré par l'Américain Lee De Forest, qui interpose une grille entre les deux éléments de la diode, pour moduler et amplifier le courant émis par la source d'électrons : il invente ainsi la triode.

• OLED (organic light emitting diode) ou DIODE ÉLECTROLUMINESCENTE ORGANIQUE

  • Écrit par Pascale JOLINAT
  • 9 267 mots
  • 4 médias

  Les diodes électroluminescentes organiques, plus connues sous le sigle OLED (organic light-emitting diode), sont des composants électroniques qui émettent de la lumière sous l’effet d’un courant électrique (phénomène appelé électroluminescence). Contrairement aux LED (light-emitting diode), qui reposent sur ce même principe physique, elles utilisent non pas des semi-conducteurs cristallins inorganiques (silicium, germanium…) mais des matériaux carbonés, en particulier des polymères.

• IODE

  • Écrit par Pierre LASZLO
  • 14 601 mots
  • 2 médias

  L'acide nitrique oxyde le diiode à l'état d'oxydation +5, dénoté I(V), celui des anions iodate IO3– : I2 + 10 HNO3 → 2 HIO3 + 10 NO2 + 4 H2O. Il en va de même pour l'oxydation par les chlorates : I2 + 2 ClO3– → 2 IO3– + Cl2. En solution aqueuse, les bases convertissent le diiode I2 en anions iodure et iodate, à la suite du processus en deux étapes : I2 + 2 OH– → I– + IO– + H2O (K = 30), 3 IO– → 2 I– + IO3– (K = 1 020).

• PROTACTINIUM

  • Écrit par Robert GUILLAUMONT
  • 10 125 mots
  • 1 média

  On a produit le protactinium métallique extrêmement pur à l'échelle du gramme par dissociation de PaI5 sur un globule de tungstène chauffé par haute fréquence, PaI5 étant lui-même produit à partir du carbure PaC par attaque avec du diiode (I2). Le protactinium est un métal de couleur grise, de structure quadratique centrée (puis cubique centrée vers 1 170 0C), malléable, qui fond à 1 560 0C.

• HALOGÈNES

  • Écrit par Jacques METZGER et Robert de PAPE
  • 36 303 mots
  • 5 médias

  Si le dichlore et le dibrome sont notablement solubles dans l'eau, la solubilité du diiode est très faible ; elle est toutefois fortement augmentée – dans un rapport de plusieurs milliers – en présence d'un iodure soluble, par suite de la formation d'ions poly-iodures comme I–3 : Cette complexation de l'iode est réversible ; elle est mise à profit pour préparer des « solutions d'iode » relativement concentrées utilisées comme oxydant en chimie analytique.