Faraday

"faraday" dans l'encyclopédie

• EXPÉRIENCE DE FARADAY

  • Écrit par Nicolas NIO
  • 8 145 mots
  • 1 média

  Ce 3 septembre 1821, Faraday crée bien plus qu’une machine : il pose les bases d’une théorie.

• FARADAY MICHAEL (1791-1867)

  • Écrit par Leslie Pearce WILLIAMS et Encyclopædia Universalis
  • 8 916 mots
  • 2 médias

  La personnalité du savant anglais Michael Faraday intéresse non seulement la science mais aussi la sociologie de la science. D'origine très modeste, n'ayant bénéficié d'aucune formation régulière, Faraday ne s'est élevé que par ses propres mérites. Sa vie scientifique, particulièrement féconde, s'est tout entière déroulée dans le cadre d'un laboratoire ; elle ne fut cependant pas organiquement intégrée à l'institution universitaire.

• WOLLASTON WILLIAM HYDE (1766-1828)

  • Écrit par Agnès LECOURTOIS
  • 2 534 mots

  Lorsque Faraday, informé de cette tentative, y réussit, Wollaston revendique la priorité de l'expérience ; Faraday refuse de la lui reconnaître. Wollaston fait partie de la commission royale qui s'oppose à l'adoption du système décimal des poids et mesures (1819) et il propose le gallon impérial, mesure adoptée par le Parlement en 1824. Établi à Londres, où il restera jusqu'à la fin de sa vie, il dote la Société géologique de Londres d'un fonds destiné à l'attribution de la médaille Wollaston.

• ÉLECTROMAGNÉTISME

  • Écrit par Bernard PIRE
  • 977 mots
  • 1 média

  L'expérimentateur anglais Michael Faraday (1791-1867) proposa le premier de décrire l'action de l'électricité en termes de champ électromagnétique plutôt que de mouvements de particules chargées. James Clerk Maxwell (1831-1879) généralisa et formalisa les résultats obtenus par les nombreux pionniers de l'étude des phénomènes électromagnétiques et leur donna en 1872 une forme quasi définitive.

• ÉLECTROLYTES

  • Écrit par Georges KAYAS
  • 3 539 mots

  Les lois quantitatives de l'électrolyse ont été formulées par Faraday et sont valables aussi bien pour les électrolytes fondus, solides ou en solution (aqueuse ou non) : 1 faraday (= 96 500 coulombs) libère toujours une valence-gramme d'ions, la valence-gramme étant le quotient de la masse atomique (ou moléculaire) de l'élément (ou du radical) considéré par la valence chimique.