Ferrique

"ferrique" dans l'encyclopédie

• PYROPHORIQUES POUDRES

  • Écrit par Stanislas de CHAWLOWSKI
  • 963 mots

  Le fer pyrophorique de Magnus est obtenu par réduction à l'hydrogène de l'oxyde ferrique pur. La poudre, très finement divisée, qui résulte de l'opération, subit une combustion vive, aboutissant à la formation d'oxyde magnétique Fe3O4. Cette aptitude à l'inflammation spontanée est due à la présence d'hydrogène occlus dans le métal, elle disparaît lorsque l'hydrogène est éliminé par action du vide.

• CYANURE D'HYDROGÈNE

  • Écrit par Encyclopædia Universalis
  • 1 817 mots

   Scheele, qui l'a préparé à partir du bleu de Prusse (ferrocyanure ferrique) par action d'acide sulfurique : 2K4[Fe(CH)6] + 3 H2SO4 donnent K2[Fe(CH)6] + 3 K2SO4 + 6 HCN. On peut aussi le préparer par décomposition de ses sels par les acides :2 KCH + H2SO4 donnent K2SO4 + HCN, ou par oxydation catalytique d'un mélange de méthane et d'ammoniac par l'air à 1 000 0C sur toile de platine.

• SIDÉROBACTÉRIALES ou FERROBACTÉRIES

  • Écrit par Jacques POCHON
  • 6 135 mots

  À côté de ces Sidérobactériales, qui donnent toutes des précipités d'hydroxyde ferrique au niveau de leur gaine, de leur pédicule ou dans le milieu de culture, on ne peut passer sous silence, dans le cadre du cycle biologique du fer, des bactéries morphologiquement et physiologiquement différentes, les Ferrobacillus (ou Thiobacilus) ferrooxidans. Morphologie et écologie Des Sphaerotilus (espèce type S.

• CÉMENTATION ZONE DE

  • Écrit par Yannick LOZAC'H
  • 2 173 mots

  Mais des critères locaux peuvent aussi intervenir : notamment le caractère hydrogéologique des roches encaissantes ; la présence de pyrite qui fournit un oxydant puissant, le sulfate ferrique. L'importance de cette zone dépend enfin du relief et, en fait, de toute l'histoire physiographique de la région considérée.

• FER Rôle biologique du fer

  • Écrit par Carole BEAUMONT
  • 26 018 mots
  • 3 médias

  En solution, le fer peut exister sous deux états d'oxydation, le fer ferreux Fe (II) et le fer ferrique Fe (III). Il est faiblement soluble au pH physiologique, particulièrement quand il est sous la forme oxydée de Fe (III), et pour éviter qu'il ne précipite, les organismes vivants fabriquent de nombreuses protéines qui servent à le transporter ou à le stocker dans les cellules.