Hétéropolaire

"hétéropolaire" dans l'encyclopédie

• OXYGÈNE

  • Écrit par Robert CREUSE et René NOTO
  • 34 371 mots
  • 13 médias

  On peut distinguer les quatre classes suivantes : –  Liaison à caractère ionique ou hétéropolaire dans laquelle l'oxygène est sous la forme O2—. C'est le cas de nombreux oxydes métalliques du type M2O (alcalins), MO (alcalino-terreux et métaux de transition), des spinelles et ferrites MM2′O4 et de certains oxydes comme TiO2, Al2O3, Mn2O3. Ils tendent généralement à cristalliser dans les systèmes les plus compacts possible et sont souvent très stables au point de vue chimique et thermique (Al2O3, BeO, CaO, MgO.

• ATOME

  • Écrit par José LEITE LOPES
  • 50 296 mots
  • 15 médias

  En plus de la liaison chimique homopolaire – qui ne peut pas être expliquée par la physique classique – il faut considérer aussi les forces de liaison hétéropolaire. Ces forces se manifestent dans les cristaux ioniques dont le réseau cristallin est constitué d'ions métalliques, positifs et d'ions métalloïdiques, négatifs, comme celui du chlorure de sodium.