Hydroxyle

"hydroxyle" dans l'encyclopédie

• LACTONES ou OLIDES

  • Écrit par Dina SURDIN
  • 2 006 mots

  Appelées aussi olides, les lactones sont des composés cycliques formés par l'estérification intramoléculaire d'un acide hydroxylé hydroxyacide, avec élimination d'eau. On peut donc les considérer comme des esters cycliques. Pour la nomenclature de ces composés, on ajoute le suffixe -olide à l'hydrocarbure correspondant, ou le mot lactone à l'acide.

• BRAZILIANITE

  • Écrit par Yves GAUTIER
  • 911 mots

  Phosphate hydroxylé d'aluminium et de sodium, la brazilianite, de couleur jaune à jaune verdâtre, se présente en cristaux prismatiques centimétriques ainsi qu'en agrégats divergents souvent associés à la muscovite (un mica blanc). formule : NaAl3(PO4)2(OH)4 ; système : monoclinique ; dureté : 5,5 ; poids spécifique : 2,9-3 ; éclat : vitreux ; transparence : translucide à transparente ; cassure : conchoïdale.

• MÉTAUX Vue d'ensemble

  • Écrit par Jean-Pierre LÉVIS
  • 1 824 mots

  Les métaux sont des réducteurs, donc des éléments facilement oxydables, qui se combinent aux métalloïdes pour donner des sels ; ils se combinent facilement avec l'ion hydroxyle OH— pour donner des bases ; enfin, les métaux se combinent à l'hydrogène pour donner des hydrures, la perte d'un électron par le métal conduisant à la formation d'un ion H— non acide.

• ATMOSPHÈRE Chimie

  • Écrit par Marcel NICOLET
  • 19 536 mots
  • 5 médias

  En effet, la réactionrestitue non seulement l'hydroxyle, mais donne lieu également au dioxyde d'azote qui, par photodissociation presque immédiate, libère un atome d'oxygène qui donne lieu à la formation d'ozone. Cette dernière réaction joue un rôle important dans la stratosphère inférieure, où la photodissociation de l'oxygène moléculaire a perdu son importance.

• ACÉTIQUE ACIDE

  • Écrit par Jacques METZGER
  • 11 606 mots
  • 3 médias

  Il peut être transformé en chlorure d'acétyle par substitution du chlore au groupement hydroxyle à l'aide du tri- ou du pentachlorure de phosphore. Ce chlorure, beaucoup plus réactif que l'acide dont il dérive, est préparé, pour certains usages industriels, en faisant réagir un mélange équimoléculaire de chlore et de gaz sulfureux sur l'acétate de sodium sec (réaction 3).