Liaisonner

"liaisonner" dans l'encyclopédie

• LIAISONS CHIMIQUES Liaison et classification

  • Écrit par André JULG
  • 45 368 mots
  • 7 médias

  La liaison entre les deux carbones est assurée par une liaison de type ω et deux liaisons de type π : π et π′, dont les axes des orbitales sont situés dans des plans rectangulaires. C'est une triple liaison notée C ≡ C. Elle est encore plus courte que la double 0,12 nm. Comme avec les systèmes sp2, il peut y avoir conjugaison, par exemple dans le diacétylène HC ≡ C − C ≡ CH, où les liaisons terminales sont légèrement affaiblies et la liaison centrale renforcée.

• LIAISONS CHIMIQUES Liaison hydrogène

  • Écrit par André JULG
  • 18 301 mots
  • 2 médias

  Un autre fait à souligner est que la distance totale A---B est inférieure à la distance minimale d'approche des deux édifices AH et B, en l'absence de liaison. Par exemple, pour la liaison O–H...O, la distance minimale entre les noyaux d'oxygène serait la somme de la longueur de la liaison O–H (0,10 nm) et de celles des rayons de Van der Waals des atomes d'hydrogène et d'oxygène (0,10 + 0,12 nm), soit au total 0,32 nm.

• LIAISONS CHIMIQUES Liaisons biochimiques faibles

  • Écrit par Antoine DANCHIN
  • 32 451 mots
  • 9 médias

  Les protéines sont constituées par un enchaînement linéaire d' acides aminés unis par une liaison covalente, la liaison amide, appelée dans ce cas liaison peptidique. Ce sont donc des polypeptides. Il existe vingt acides aminés naturels, et la structure primaire d'une protéine est réalisée par la disposition séquentielle des différents acides aminés.

• MÉCANIQUE Liaisons mécaniques

  • Écrit par Armand GIET
  • 50 011 mots
  • 12 médias

  Liaison par résistance d'obstacle Dans de nombreux cas, la liaison totale entre deux pièces A et B est réalisée par d'adjonction d'une troisième pièce C, disposée de telle sorte que seule la rupture ou la détérioration définitive de cette pièce supplémentaire permet de supprimer la liaison entre A et B. L'exemple le plus simple est le clouage d'une planche en bois sur un madrier.

• LIAISONS CHIMIQUES Vue d'ensemble

  • Écrit par Pierre LASZLO
  • 8 773 mots

  Le niveau inférieur E+ est de type liant : son occupation par un ou au maximum deux électrons est stabilisante et induit la liaison entre les atomes. Le niveau supérieur E– est de type antiliant : son occupation par un ou au maximum deux électrons est déstabilisante et pousse à la séparation des deux atomes. Dès lors, la molécule H2+ existe, avec une liaison à un électron.