Liquéfiable

"liquéfiable" dans l'encyclopédie

• GALLIUM

  • Écrit par Georges KAYAS
  • 1 620 mots

  Métal très facilement liquéfiable, découvert par Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran (1875) par son spectre, isolé, étudié aussitôt après et classé à la place de l'eka-aluminium de Mendeleïev. Il est d'un blanc argenté et suffisamment mou pour être coupé au couteau. Une fois liquéfié, il présente le phénomène de surfusion, pouvant rester liquide même à 0 0C ; il reste liquide jusqu'à environ 2 000 0C, et à 1 500 0C il a encore une tension de vapeur très faible.

• DEUTÉRIUM

  • Écrit par Akli HAMMADI
  • 4 829 mots

  Le dideutérium (D2) est un gaz incolore, liquéfiable à 23,67 K (20,39 K pour la molécule de dihydrogène H2), avec un point triple à 18,72 K. Un mélange gazeux de dihydrogène (H2) et de dideutérium (D2) conduit à un équilibre entre les trois espèces moléculaires possibles pour les atomes 11 H et 21 H : H2 (molécule de dihydrogène), D2 (molécule de dideutérium) et HD (molécule d'hydrure de deutérium).

• TRITIUM

  • Écrit par Akli HAMMADI
  • 5 823 mots
  • 1 média

  Il est liquéfiable à 24,92 K avec un point triple à 20,62 K. L'équilibre isotopique est représenté par l'équation suivante : H2 + T2 ⇆ 2HT. Le tritium est formé de deux formes allotropiques, orthotritium et paratritium. L'oxyde de tritium (T2O) résulte de la combustion du gaz T2 ou d'échanges isotopiques. Liquide incolore, il présente une densité de 1,332 avec un point de fusion à 90 0C sous la pression normale et un point d'ébullition à 104 0C.

• AIR

  • Écrit par Jean PERROTEY
  • 11 845 mots
  • 2 médias

  L'air étant un mélange, ces valeurs n'ont pas de sens strict ; mais, en fait, à une température supérieure à − 140 0C, l'air n'est plus liquéfiable. Les premières gouttes d'air liquide ont été obtenues presque simultanément par Louis Paul Cailletet et Raoul Pierre Pictet en 1877, par détente brutale entre 300 et 1 atmosphère. Le froid nécessaire à la liquéfaction industrielle de l'air est obtenu par détente en utilisant le phénomène de Joule-Thomson.

• AZOTE

  • Écrit par Paul HAGENMULLER et Encyclopædia Universalis
  • 24 446 mots
  • 4 médias

  C'est un gaz incolore, difficilement liquéfiable (E760mm = − 151 0C). Beaucoup moins soluble dans l'eau que l'hémioxyde, il a comme lui le comportement d'un « oxyde indifférent » ; il donne également un hydrate de type clathrate. Son caractère paramagnétique est lié à la présence d'un électron célibataire dans un niveau π⋆. Celui-ci explique également la plupart de ses propriétés chimiques : il peut être soit mis en commun, soit cédé, soit même apparié avec un autre électron.