Mercureux

"mercureux" dans l'encyclopédie

• MERCURE, élément chimique

  • Écrit par Guy PÉREZ et Jean-Louis VIGNES
  • 12 621 mots
  • 3 médias

  Composés mercureux S'il n'y a pas d'ambiguïté sur la structure de l'ion mercurique Hg2+, il faut savoir que l'ion mercureux doit s'écrire (Hg—Hg)2+, où deux atomes de mercure sont liés par covalence, le mercure montrant ainsi un seul degré d'oxydation + II. Les composés mercureux sont obtenus par action d'un élément ou d'un acide sur du mercure en excès.

• HALOGÈNES

  • Écrit par Jacques METZGER et Robert de PAPE
  • 36 295 mots
  • 5 médias

  De même, l'action du trifluorure d'antimoine SbF3 ou du fluorure mercureux Hg2F2 conduit aux fluorures d'alkyle. Les dérivés chlorofluorés du méthane et de l'éthane sont fabriqués industriellement par action de l'acide fluorhydrique anhydre sur les dérivés chlorés en présence de pentachlorure d'antimoine. Ces dérivés, dont les noms commerciaux sont Foranes (France), Fréons (États-Unis), Frigènes (R.

• CADMIUM

  • Écrit par Alexandre TRICOT
  • 44 269 mots
  • 6 médias

  L'élément de Weston comporte une électrode d'amalgame de cadmium au contact d'une solution saturée de sulfate de cadmium et l'autre de mercure en présence de sulfate mercureux et également au contact de la solution de sulfate de cadmium. Ce système est très stable et sa force électromotrice est constante avec 1,018 3 volt à 20 0C. Par suite de cette constance, l'élément de Weston est souvent utilisé dans les laboratoires comme étalon de référence dans les mesures électriques de précision.

• SOLUTION ÉQUILIBRES EN

  • Écrit par Claude COLIN et Alain JARDY
  • 52 692 mots
  • 16 médias

  ), très facilement miniaturisable, et l'électrode au sulfate mercureux, K2SO4 saturé (E = 0,64 V/E.N.H.). Prévision des réactions d'oxydoréduction. Échelle redox Cas des systèmes simples Considérons les deux couples oxydoréducteurs simples :de potentiels normaux respectifs E01 et E02, et l'équilibre de transfert d'électrons auquel ils peuvent donner lieu : Cet équilibre est caractérisé par la constante : Or le potentiel d'oxydoréduction d'une solution est unique et l'on a, à l'équilibre :d'où l'on tire simplement : Le sens prépondérant de la réaction est le sens 1 ou 2 selon que la constante Kéq est grande ou, au contraire, petite devant 1, d'où la règle : pour que l'oxydant d'un système puisse réagir avec le réducteur d'un autre système, il faut que le potentiel normal du premier couple soit supérieur à celui du second, et la réaction a d'autant plus de chances d'être quantitative que l'écart est plus important.