Neptunium

"neptunium" dans l'encyclopédie

• NEPTUNIUM

  • Écrit par Monique PAGÈS
  • 6 382 mots

  Une meilleure compréhension des propriétés physiques des composés solides du neptunium a été rendue possible par le développement de la spectrométrie Mössbauer du neptunium 237. Chimie en solution Le neptunium peut exister aux degrés d'oxydation III - IV - V - VI auxquels correspondent en solution acide les espèces ioniques Np3+, Np4+, NpO+2 et NpO2+2 analogues à celles de l'uranium, du plutonium et de l'américium.

• MCMILLAN EDWIN MATTISON (1907-1991)

  • Écrit par Georges KAYAS
  • 2 435 mots

   Strassmann ; l'autre, de période d'environ deux jours, qui pourrait être le produit de désintégration de l'uranium 239, c'est-à-dire un isotope de l'élément 93, appelé par la suite neptunium. Avec P. H. Abelson, et l'aide de E. Segrè, il montre que l'élément 93 croît en présence de l'uranium 239 et possède des propriétés voisines de celles de l'uranium.

• PLUTONIUM

  • Écrit par Daniel CALAIS et André CHESNÉ
  • 21 368 mots
  • 2 médias

  Ce traitement comporte une dissolution en milieu nitrique suivie d'une étape de séparation du neptunium et du plutonium des produits de fission et des matériaux constitutifs de la gaine. Cette séparation des éléments transuraniens s'opère soit sur des résines échangeuses d'anions où sont fixés le neptunium et le plutonium, soit par extraction liquide-liquide, le solvant étant constitué d'amines tertiaires.

• AMÉRICIUM

  • Écrit par Monique PAGÈS
  • 7 612 mots

  Son numéro atomique, 95, le place, dans la classification périodique, après l'uranium, le neptunium et le plutonium, avec lesquels il présente de nombreuses analogies.Élément purement synthétique, l'américium n'existe probablement pas à l'état naturel : il se forme principalement dans les réacteurs nucléaires lors de l'irradiation du plutonium 239 par les neutrons.

• RADIUM

  • Écrit par Georges BOUISSIÈRES
  • 12 811 mots
  • 1 média

  Parmi les isotopes synthétiques, 225Ra, émetteur β— de demi-vie 14,9 jours, appartient à la famille radioactive du neptunium qui n'existe dans la nature que sous forme de traces infimes. État naturel et extraction Les deux isotopes naturels les plus abondants, les radiums 226 et 228, sont présents respectivement dans les minerais d'uranium et de thorium à l'équilibre radioactif dans les proportions en poids suivantes : 226Ra/U = 3,4 × 10—7 et 228Ra/Th = 4,7 × 10—10.