Nitrosyle

"nitrosyle" dans l'encyclopédie

• BAUDRIMONT ALEXANDRE ÉDOUARD (1806-1880)

  • Écrit par Georges BRAM
  • 2 177 mots

  En chimie expérimentale, il effectua en 1843 une étude de l'eau régale : par distillation de cette substance, il obtint un gaz rouge qui était pour lui le principe actif de l'eau régale, et qui très probablement était bien un mélange de chlorure de nitrosyle et de chlore, reconnus plus tard comme les agents actifs de l'eau régale.

• SULFURIQUE ACIDE

  • Écrit par Gabriel TRIDOT
  • 19 214 mots
  • 3 médias

   100, qui hydrolyse le sulfate acide de nitrosyle. Les chaleurs de formation et de dilution de H2SO4 sont évacuées à l'aide de serpentins réfrigérants. La deuxième tour qui convertit les dernières traces de SO2 a principalement pour fonction de régulariser le système lorsqu'il est alimenté par des gaz dont la teneur en SO2 est irrégulière. La troisième tour opère la régénération du mélange NO + NO2 par oxydation de NO en NO2 (fig.

• AZOTE

  • Écrit par Paul HAGENMULLER et Encyclopædia Universalis
  • 24 446 mots
  • 4 médias

  Un groupement nitrosyle NO+, correspondant au départ de l'électron π*, apparaît soit dans des composés à caractère salin comme NOClO4 (il présente alors une analogie structurale avec le potassium), soit dans des ions complexes comme l'ion nitroprussiate [Fe(CN)5(NO)]2-. La distance N − O est plus courte au sein du radical NO+ que dans NO (0,106 nm au lieu de 0,115 nm), ce raccourcissement correspond à l'absence d'électron antiliant.

• COMPLEXES, chimie

  • Écrit par René-Antoine PARIS et Jean-Pierre SCHARFF
  • 23 675 mots
  • 5 médias

  Les coordinats peuvent être des molécules organiques ou inorganiques ou des anions, ou assez rarement des cations comme l'ion nitrosyle NO+. C'est à ces complexes métalliques que nous limiterons notre propos. Définitions Dès 1798, Tassaert observa que les solutions ammoniacales de chlorure de cobalt bivalent laissent déposer, au bout de quelques heures, des cristaux orangés CoCl3, 6NH3 renfermant six molécules d'ammoniac pour une molécule de chlorure de cobalt trivalent ; l'ammoniac est si fortement lié qu'il est possible de chauffer ce composé à 180 0C sans en perdre.

• THERMODYNAMIQUE Thermodynamique chimique

  • Écrit par Pierre SOUCHAY
  • 39 559 mots
  • 3 médias

  Ainsi, quoique moins stable que l'ensemble (N2 + O2), le monoxyde d'azote donne lieu, avec le brome, à l'équilibre réversible :avec production de bromure de nitrosyle. Soit un système porté à une température suffisante pour qu'il se trouve en véritable équilibre. Refroidissons-le très brusquement (trempe) de façon que son équilibre n'ait pas le temps de se déplacer par abaissement de température : on parcourra, sur la figure, une horizontale, et l'on aboutira dans la zone de métastabilité, où dorénavant il n'évoluera plus quel que soit le temps.