Oxyde

"oxyde" dans l'encyclopédie

• OXIRANNE ou OXYDE D'ÉTHYLÈNE

  • Écrit par Dina SURDIN
  • 1 392 mots

  Époxy-1,2-éthane ou oxyde d'éthylène. Masse moléculaire : 44,05 g Masse spécifique : 1,965 g/l Point de fusion : — 111,3 0C Point d'ébullition : 10,7 0C Liquide ou gaz incolore. Miscible à l'eau, l'éthanol, l'éther. L'oxiranne, par la tension de son cycle à trois chaînons et par son atome d'oxygène, présente des ressemblances à la fois avec une double liaison et avec une cétone.

• CHAPEAUX OXYDÉS

  • Écrit par Guy TAMAIN
  • 5 402 mots

  Initialement, le mineur désignait par chapeaux de fer les masses de limonites formées par altération des gisements renfermant de la pyrite et/ou d'autres sulfures de fer. Puis, par extension, on parle de chapeaux de fer des gisements métalliques sulfurés, c'est-à-dire la zone où s'effectue l'oxydation de ces sulfures. Cette zone, dont la puissance varie d'une à plusieurs dizaines de mètres (900 m dans le cas exceptionnel de la mine de Lopeli, en Rhodésie du Sud), est comprise entre la surface et le niveau hydrostatique.

• ÉTHERS-OXYDES

  • Écrit par Jacques METZGER
  • 10 815 mots
  • 1 média

  Ce dernier, à son tour, forme avec l' oxyde d'éthylène le diéthylèneglycol (monoétherdiol), qui peut également s'additionner à l'oxyde d'éthylène en donnant le triéthylèneglycol (diétherdiol), et ainsi de suite. Pour obtenir le monoéthylèneglycol, on met en réaction l'oxyde d'éthylène avec un grand excès d'eau. Le glycol est utilisé comme antigel et comme dialcool pour la fabrication de polyesters tels que les films et les fibres textiles.

• OXYDES ET HYDROXYDES NATURELS

  • Écrit par Joseph BOLFA
  • 22 500 mots
  • 4 médias

  La manganosite, notamment, s'oxyde en donnant la braunite, sesquioxyde de couleur noire, admettant de larges substitutions du manganèse par le silicium (3 Mn2O3,MnSiO3). Groupe des spinelles Le groupe des spinelles est composé d'oxydes doubles répondant à la formule générale MO. M′2O3 ou MM′2O4. Le métal bivalent M peut être Mg2+, Fe2+, Zn2+, Mn2+, et le métal trivalent M′ peut être Al3+, Fe3+, Mn3+, Cr3+.

• NICKEL CARBONYLE

  • Écrit par Dina SURDIN
  • 2 170 mots

  Il réagit aussi avec l'oxygène ; au contact de l'air sec, il peut s'enflammer pour donner de l'oxyde de nickel, tandis que le contact prolongé de l'air humide provoque la formation de carbonates basiques de composition variable. On peut préparer le nickel carbonyle par l'action directe de l'oxyde de carbone sur du nickel finement divisé, le soufre catalysant la réaction.