Perchlorate

"perchlorate" dans l'encyclopédie

• BERKÉLIUM

  • Écrit par Marc LEFORT et Monique PAGÈS
  • 5 353 mots

  Les nitrate, sulfate, halogénures, perchlorate et sulfure des deux états d'oxydation sont apparemment solubles. Le passage à l'état tétravalent peut être obtenu en solution par l'action d'oxydants énergiques, tels que cérium IV, bichromate, bromate..., le potentiel normal d'oxydo-réduction du couple Bk4+-Bk3+ étant d'environ 1,6 volt. Un autre aspect intéressant concerne le comportement des ions Bk3+ vis-à-vis des résines échangeuses d'ions.

• CURIUM

  • Écrit par Marc LEFORT et Monique PAGÈS
  • 6 747 mots

  Il forme des complexes avec de nombreux anions, donne des composés insolubles avec les ions fluorure, oxalate, hydroxyle, phosphate et iodate, tandis que les perchlorate, nitrate, chlorure, iodure, bromure et sulfate sont solubles. La grande stabilité de l'état d'oxydation III du curium est due à une configuration électronique 5 f7 particulièrement stable analogue à la structure 4 f7 du gadolinium, son homologue dans la série des lanthanides.

• ARGENT, métal

  • Écrit par Robert COLLONGUES
  • 28 411 mots
  • 6 médias

  Solubles : fluorure, chlorate, perchlorate, sulfate, nitrite, nitrate, acétate. Solubles dans les acides : ortho- et pyrophosphate, arsénite, arséniate, oxalate, tartrate, citrate, borate, chromate. Solubles dans l'ammoniaque diluée : chlorure, bromate, iodate, cyanure, thiocyanate, hexacyanoferrate (III). Soluble dans l'ammoniaque concentrée : bromure.

• LITHIUM

  • Écrit par Roger NASLAIN et Encyclopædia Universalis
  • 11 351 mots
  • 3 médias

  Le tableau montre, par exemple, que Li+ peut être précipité sous forme de fluorure ou de carbonate, alors que les sels de potassium correspondants sont assez solubles et qu'au contraire Li+ ne peut pas être précipité par l'ion perchlorate ClO4-, réactif habituel de précipitation du potassium. Cette différence de comportement rapproche le lithium du magnésium qui se singularise également dans le groupe IIA.

• MERCURE, élément chimique

  • Écrit par Guy PÉREZ et Jean-Louis VIGNES
  • 12 630 mots
  • 3 médias

  Autres sels Parmi les sels mercuriques présentant un caractère ionique très marqué, on peut citer le nitrate, le sulfate et le perchlorate. Ils sont hydrolysés en solution et ne sont donc stables qu'en milieu acide. Les cyanure, oxalate, phosphate et thiocyanate se rapprochent des halogénures et sont, par conséquent, peu ou pas dissociés en solution.