Perchlorique

"perchlorique" dans l'encyclopédie

• PROTACTINIUM

  • Écrit par Robert GUILLAUMONT
  • 10 125 mots
  • 1 média

  À l'échelle des indicateurs et en milieu aqueux perchlorique ou peu complexant, PaV donne lieu à la formation d'espèces de plus en plus hydrolysées avec l'augmentation du pH, allant probablement de PaO3+, en milieu très acide, à Pa(OH)–6, au-delà de pH 10. Le domaine d'existence de PaOOH2+ s'étend de pH ∼ 1 à celui d'une solution d'acide perchlorique HClO4 à une concentration de 4 à 5 M (M : concentration molaire, en g.

• EAU Propriétés physico-chimiques

  • Écrit par Antoine POTIER
  • 12 308 mots
  • 4 médias

  Dans les hydrates d'acides forts, l'eau est coordinée au proton (ions H3O+ et H5O2+ du monohydrate et du dihydrate de l'acide perchlorique). L'acide oxalique, faible, donne un dihydrate par liaisons hydrogène. Hydrates de gaz et anesthésie L'eau donne des hydrates avec les gaz argon, méthane, hémioxyde d'azote, dioxyde de carbone, etc. L'hydrate de chlore dit à 6 molécules d'eau qui en est le prototype est en réalité à 5,75 H2O.

• HALOGÈNES

  • Écrit par Jacques METZGER et Robert de PAPE
  • 36 303 mots
  • 5 médias

  Si le chauffage est conduit avec précautions, le dernier terme des dismutations avant la décomposition totale en oxygène et halogénure est le composé de degré d'oxydation VII (perchlorate ou paraperiodate), qui se révèle ainsi le moins instable : Les acides correspondants, l'acide perchlorique HClO4 et l'acide paraperiodique H5IO6, présentent également une certaine stabilité.

• COMBUSTION

  • Écrit par Michel LUCQUIN
  • 25 810 mots
  • 13 médias

  À côté de l'oxygène, on trouve, à l'état élémentaire ou combiné, d'autres atomes électronégatifs : les halogènes (fluor, chlore, brome, iode), l'ozone, des acides très oxygénés (acides nitrique et perchlorique), les perchlorates, l'oxyde de fluor, enfin d'autres composés oxygénés plus inattendus tels que l'anhydride carbonique et la vapeur d'eau. Certains métaux comme le magnésium brûlent en effet dans la vapeur d'eau ou l'anhydride carbonique et ce mode de production d'énergie peut être envisagé sur les planètes dont l'atmosphère est riche en anhydride carbonique.

• CATALYSE

  • Écrit par Henri Jean-Marie DOU et Jean-Eugène GERMAIN
  • 46 172 mots
  • 8 médias

  L'analogie entre AlO4— (sur les silices-alumines) et ClO4— (solutions d'acide perchlorique) mérite d'être soulignée (fig. 7). Quant aux centres basiques, ils peuvent être identifiés aux anions de surface, par exemple O2—, dans les oxydes, lorsque ces anions sont incomplètement saturés. Cette classe inclut un grand nombre de silicates, phosphates, borates, les alumines, la thorine.