Solvant

"solvant" dans l'encyclopédie

• SOLVANTS

  • Écrit par Jacques DEVYNCK
  • 9 872 mots
  • 1 média

  Par ailleurs, un solvant est un diélectrique, dont la constante diélectrique ε fixe le pouvoir de dissociation des espèces ionisées ; celles-ci sont dissociées (ε grand) ou sous forme de paires d'ions (ε petit). Les interactions spécifiques sont liées à la nature chimique du solvant. Ce sont de véritables liaisons chimiques entre soluté et solvant.

• LIXIVIATION

  • Écrit par Stanislas de CHAWLOWSKI
  • 2 944 mots

  Cette technique est intéressante lorsque le solvant employé est de l'eau ou un produit peu volatil. Elle devient inapplicable avec un solvant volatil. Il faut alors avoir recours à d'autres méthodes d'attaque des solides impliquant la distillation, la récupération et le recyclage du solvant. Le phénomène existe également dans la nature, en particulier dans le lessivage des sols.

• GELS

  • Écrit par Mireille ADAM et Michel DELSANTI
  • 18 577 mots
  • 4 médias

  Propriétés structurales En présence d'un excès de solvant, le gel absorbe les molécules de solvant jusqu'à l'équilibre de gonflement, qui est tel que le potentiel chimique du solvant dans la phase gel est égal à celui du solvant pur. À l'équilibre de gonflement, le gel modèle est un empilement homogène de chaînes polymériques reliées entre elles par des nœuds chimiques.

• MEMBRANES, transferts

  • Écrit par Michel RUMEAU
  • 32 383 mots
  • 10 médias

  Électro-osmose Sous l'action d'un champ électrique, on observe un transfert de solvant à travers une membrane chargée ou ionisée : c'est le phénomène d'électro-osmose. Le sens du transfert de solvant dépend de la charge de la membrane et du sens du courant. Le mouvement relatif du solvant, par rapport au solide chargé, reste le même que dans le phénomène d'électrophorèse.

• DEUTÉRIUM

  • Écrit par Akli HAMMADI
  • 4 829 mots

  Quant à l'effet isotopique de solvant, il est observé dans un solvant quand on substitue un atome par un isotope plus lourd. C'est le cas par exemple de H2O et D2O. Cette substitution modifie les propriétés physiques de ce solvant, entraînant ainsi une modification de la vitesse des réactions. L'effet isotopique primaire, qui est exprimé par le rapport des vitesses kisotope léger/kisotope lourd, est sans aucun doute le plus important.