Solvatation

"solvatation" dans l'encyclopédie

• AMINES

  • Écrit par Jacques METZGER
  • 17 785 mots
  • 4 médias

  L' intensité de la solvatation des cations ammonium primaire, secondaire et tertiaire décroît dans cet ordre du fait de la diminution du nombre des atomes d'hydrogène, sites de solvatation par l'eau. La concurrence de ces deux effets : inducteur, croissant avec le nombre des groupes alkyle, et de solvatation, décroissant dans le même ordre, confère à l'amine secondaire la basicité la plus forte.

• ÉTHERS-OXYDES

  • Écrit par Jacques METZGER
  • 10 815 mots
  • 1 média

  Le tétrahydrofurane (THF) est moins volatil que l'éther éthylique, il présente des propriétés de solvatation plus marquées (moindre gène stérique à la solvatation) et est miscible à l'eau avec laquelle il forme un azéotrope à 4,3 p. 100 d'eau. Propriétés chimiques La fonction éther est en elle-même peu réactive et la liaison C−O est relativement solide, n'étant susceptible d'ouverture qu'en présence d'un acide fort.

• ÉLECTROCHIMIE

  • Écrit par Jacques SIMONET
  • 34 395 mots
  • 10 médias

  La nature de l'action du solvant sera différente, dans le cas d'ions à charge superficielle élevée (F— ou Li+), pour lesquels la coque de solvatation est stable et celui d'ions plus volumineux (I—, ClO4—, Rb+) à structure électronique externe plus déformable, rendant le processus d'organisation du solvant par rapport à eux-mêmes beaucoup plus aléatoire, voire inexistant.

• SOLVANTS

  • Écrit par Jacques DEVYNCK
  • 9 872 mots
  • 1 média

  Comment fonctionne un solvant ? La mise en solution d'un composé résulte d'un ensemble complexe d'interactions entre molécules de solvant et molécules (ou ions) en solution : c'est la solvatation. Les interactions électrostatiques sont assimilables à des interactions ion-dipôle (avec un soluté ionique) ou dipôle-dipôle (avec un soluté moléculaire, caractérisé par son moment dipolaire).

• HYDROGÈNE

  • Écrit par Paul HAGENMULLER
  • 19 467 mots
  • 6 médias

  L'ion H+ En raison de l'énergie nécessaire à la rupture des liaisons covalentes X − H et du potentiel d'ionisation élevé de l'hydrogène, l'ion H+ n'existe que dans les solvants polaires suffisamment ionisants et dans lesquels il comporte une forte énergie de solvatation. La solvatation est facilitée en fait par la très petite taille du proton. Dans l'eau par exemple :l'ionisation exigeant 1 310 kJ.