Solvoacidité

"solvoacidité" dans l'encyclopédie

• SOLVANTS

  • Écrit par Jacques DEVYNCK
  • 9 872 mots
  • 1 média

  Les phénomènes de solvolyse s'interprètent alors selon le concept de solvoacidité qui élargit la notion d'acidité introduite pour interpréter les échanges d'ions H+. La chimie en solution La mise en contact des réactifs en solution provoque des réactions qui évoluent spontanément jusqu'à un état d'équilibre caractérisé par un ensemble de constantes d'équilibre thermodynamique.

• SOLUTION ÉQUILIBRES EN

  • Écrit par Claude COLIN et Alain JARDY
  • 52 717 mots
  • 16 médias

  Lorsque le solvant est lui-même donneur de la particule (par exemple NH2- dans l'ammoniaque liquide, C1- ou O2- dans certains sels fondus), l'étude des complexes correspondants conduit à l'introduction de la solvoacidité (par analogie avec les réactions d'échange du H+ dans HS). Échelle de pX Considérons la réaction d'échange : La constante Kéq de cet équilibre est donnée par : Le sens prépondérant de la réaction de transfert est le sens 1 ou le sens 2 selon que la constante Kéq est grande ou, au contraire, petite devant 1, d'où la règle : pour que le donneur d'un système réagisse avec l'accepteur d'un autre système mettant en jeu la même particule, il faut que le pKC du premier couple soit inférieur à celui du second, et la réaction est d'autant plus quantitative que l'écart est plus grand.