Spectrographe

"spectrographe" dans l'encyclopédie

• ASTON FRANCIS WILLIAM (1877-1945)

  • Écrit par Georges KAYAS
  • 2 606 mots

  Aston entreprend, en 1919, la construction d'un « spectrographe de masse » bien supérieur à l'appareil de J. J. Thomson et montre alors, avec une précision de 1 : 1 000, que le néon est bien un mélange de deux isotopes de masse 20 et 22 dans le rapport 10 : 1. En 1927, il construit un spectrographe pouvant atteindre une précision de 1 : 10 000, suivi, en 1935, d'un appareil qui atteint le 1 : 100 000.

• NAINES BLANCHES

  • Écrit par Bernard PIRE
  • 2 196 mots
  • 1 média

  En utilisant les mesures effectuées par un spectrographe embarqué dans le télescope spatial Hubble, une équipe de l'université de Californie à Los Angeles (États-Unis), en collaboration avec un astronome de l'université de Kiel (Allemagne), a détecté de l'hydrogène sous forme moléculaire à la surface des trois naines blanches G 29-38, GD 133 and GD 31.

• THOMSON sir JOSEPH JOHN (1856-1940)

  • Écrit par Bernard PIRE
  • 2 498 mots
  • 1 média

  En 1912, Thomson découvrit une nouvelle méthode de séparation des atomes et des molécules par l'action de champs électromagnétiques, ouvrant la voie au spectrographe de masse inventé peu après par Francis Aston. Cette méthode permit à Thomson d'identifier l'isotope 22 du néon. Anobli en 1908, il vit un de ses étudiants, Ernest Rutherford, lui succéder en 1919 comme professeur au laboratoire Cavendish.

• INCLUSIONS, physique du solide

  • Écrit par Alain Gil MAZET
  • 3 641 mots

  Les gaz sont libérés par la platine à écrasement et injectés directement dans un spectrographe de masse. Deux problèmes se présentent dans le cas des inclusions fluides : une grande difficulté de prélèvement, ensuite un risque de pollution lorsque plusieurs générations d'inclusions sont présentes dans un même minéral. La seconde difficulté peut être résolue en libérant le gaz par paliers de chauffage successifs.

• DEUTÉRIUM

  • Écrit par Akli HAMMADI
  • 4 829 mots

  Bleaknay à l'aide du spectrographe de masse. Le deutérium est un isotope stable, de numéro atomique 1, de poids atomique 2, 014 102 u et de symbole D ou 21 H. Ce corps simple est présent dans la nature, on le retrouve ainsi dans l'air, l'eau et les molécules organiques. L'hydrogène contient en moyenne 0,0115 p. 100 de deutérium. Comme l'hydrogène 1H, le deutérium existe à l'état de molécule diatomique.