Thiosulfate

"thiosulfate" dans l'encyclopédie

• PHOTOGRAPHIE Procédés argentiques

  • Écrit par Jean-Paul GANDOLFO
  • 55 012 mots
  • 7 médias

  Il est généralement formulé à partir de thiosulfate [de sodium, Na2S2O3, ou d'ammonium, (NH4)2S2O3] qui réagit sur les halogénures résiduels (chlorure, bromure et iodure d'argent) en formant des complexes solubles argent-thiosulfate : La réaction passe par la production de complexes intermédiaires faiblement solubles. Il est nécessaire d'alimenter la réaction par un apport d'ions thiosulfate (S2O32–) afin de transformer les complexes intermédiaires de la réaction dont la solubilité est faible.

• PHÉNOLS

  • Écrit par Jacques METZGER
  • 18 437 mots
  • 2 médias

  On ajoute à la solution aqueuse de phénol un excès de brome, et cet excès est dosé au thiosulfate. Nitration La nitration du phénol peut être réalisée par l'acide nitrique fumant ou par le mélange sulfonitrique ; elle débute en -2 et -4, se poursuit en -2,4, puis en -2,4,6. Le produit final est l'acide picrique, colorant médiocre, mais puissant explosif (mélinite).

• ORGANOMÉTALLIQUES COMPOSÉS

  • Écrit par Jacques METZGER et Charles PRÉVOST
  • 23 152 mots
  • 2 médias

  Deux méthodes sont employées : – le dosage alcalimétrique de la magnésie libérée par l'hydrolyse :– l'action de l'iode en excès : Le thiosulfate dose l'iode non employé. La première méthode est excédentaire, car elle dose comme organométalliques les produits d'une hydrolyse ou d'une oxydation accidentelle ; la seconde est déficitaire, car la réaction parasite :utilise moins d'iode que la précédente.

• CHROME

  • Écrit par Jean AMIEL
  • 20 916 mots
  • 2 médias

  Pour un dosage volumétrique, on transforme d'abord par oxydation tout le chrome en chromate ; on peut ensuite titrer par le sel de Mohr ou bien ajouter un mélange d'iodure de potassium et d'acide chlorhydrique étendu et doser au thiosulfate de sodium l'iode qui a été libéré. Le dosage colorimétrique du chrome (VI) fait appel soit à la coloration jaune des chromates à pH déterminé, soit, de préférence, à la coloration violette avec la diphénylcarbazide.

• SOUFRE

  • Écrit par Fernande CHATAGNER, René LECLERCQ, Noël LOZAC'H et Serge MASSON
  • 35 942 mots
  • 11 médias

  Le « cycle » du soufre La notion de « cycle » du soufre dans la nature et la matière vivante, dégagée depuis fort longtemps, est justifiée par de multiples observations qu'il est possible de résumer de la façon suivante : les formes minérales réduites du soufre, les sulfures, subissent des oxydations chimiques et enzymatiques qui les transforment en soufre élémentaire et en sulfates ; réciproquement, une réduction des sulfates, faisant intervenir divers intermédiaires, en particulier le sulfite et le thiosulfate, a lieu.