"triacide" dans l'encyclopédie

• ACIDES-ALCOOLS

  • Écrit par Jacques METZGER
  • 7 142 mots
  • 1 média

  La nature nous en fournit de nombreux exemples : acides lactique du lait aigri, malique des pommes avant maturité (diacide-monoalcool), tartrique du tartre des vins (diacide-diacool), citrique du citron (triacide-monoalcool), etc. Ces derniers, d'une saveur aigrelette agréable interviennent dans la fabrication de produits alimentaires.Cristallisant facilement, ils comptent parmi les premiers composés organiques isolés et étudiés.

• ARSENIC

  • Écrit par Jean PERROTEY
  • 24 736 mots
  • 2 médias

  L'acide arsénique est un triacide dont les constantes de dissociation sont respectivement  k1 = 5,6 . 10-3 ;  k2 = 1,7 . 10-7 ; k3 = 3,0 . 10-12. Les arséniates sont proches des phosphates par des solubilités semblables et de nombreuses relations d'isomorphie. En présence d'un mélange de chlorures de magnésium et d'ammonium, les solutions d'arsenic (+ V) laissent déposer l'arséniate ammoniaco-magnésien, semblable au phosphate homologue MgNH4AsO4, 7H2O, qui, après calcination, se transforme en pyroarséniate Mg2As2O7 utilisé en gravimétrie.

• PHOSPHORE

  • Écrit par François MATHEY, Maurice MAURIN et Maurice SLANSKY
  • 49 430 mots
  • 15 médias

  C'est un triacide : pK1 = 2,15, PK2 = 7,20 et PK3 = 12,37. On connaît de nombreux sels, dont les orthophosphates neutres ou acides, en particulier les trois orthophosphates de sodium (monosodique : NaH2PO4, disodique : Na2HPO4, trisodique : Na3PO4), cristallisant avec des degrés d'hydratation variables. Parmi ces orthophosphates, certains sont d'une importance particulièrement grande sur le plan pratique ou commercial.

• ACIDES & BASES

  • Écrit par Yves GAUTIER et Pierre SOUCHAY
  • 67 994 mots
  • 7 médias

  L'acide considéré peut renfermer plusieurs protons disponibles : par exemple H2SO4 (diacide), H3PO4 (triacide). Pour un diacide H2A, il faudra considérer deux équilibres : Avec H3PO4, par exemple, les pK1, pK2, pK3 successifs sont : 2,1 ; 7,2 et 12,3. Cas des bases Les raisonnements précédents sont applicables, en substituant les ions OH— aux ions H+.