"trichloracétique" dans l'encyclopédie

• ACÉTIQUE ACIDE

  • Écrit par Jacques METZGER
  • 11 606 mots
  • 3 médias

  Il est possible d'obtenir les acides monochloracétique, dichloracétique et trichloracétique car les réactions (4) se font successivement. Dans l'industrie, l'acide monochloracétique est préparé par hydrolyse du trichloréthylène à chaud et en présence d'acide nitrique (réactions 5). L'acide trichloracétique, dont les applications sont plus nombreuses, est préparé soit par oxydation du chloral soit par hydrolyse de l'hexachloroéthane (réactions 6).

• LAURENT AUGUSTE (1807-1853)

  • Écrit par Jacques GUILLERME
  • 6 478 mots

  Dumas n'avait pas tiré parti de sa découverte de l'acide trichloracétique, pour fonder une théorie des substitutions, mais s'était borné à une assignation indécise de « loi empirique », à la suite du rappel à l'ordre de Berzelius, dont le dogme du dualisme électrochimique excluait toute interchangeabilité entre hydrogène positif et chlore négatif. Laurent, au contraire, qui, expérimentant sur les cycles aromatiques, avait perçu leurs niveaux de réactivité et les avait mis en corrélation avec l'idée de norme structurale importée de sa science cristallographique, n'hésita pas à subordonner les fonctions chimiques des composés à l'arrangement géométrique des composants au détriment, en quelque sorte, des propriétés élémentaires dont le primat était au cœur de l'atomisme dualistique.

• ACIDES & BASES

  • Écrit par Yves GAUTIER et Pierre SOUCHAY
  • 67 994 mots
  • 7 médias

  Les valeurs de pK varient beaucoup suivant les acides, les valeurs élevées correspondant aux acides les plus faibles : 10 pour les phénols, 9,2 pour l'acide borique, 4,6 pour l'acide acétique, 0,7 pour l'acide trichloracétique. L'acide considéré peut renfermer plusieurs protons disponibles : par exemple H2SO4 (diacide), H3PO4 (triacide). Pour un diacide H2A, il faudra considérer deux équilibres : Avec H3PO4, par exemple, les pK1, pK2, pK3 successifs sont : 2,1 ; 7,2 et 12,3.