"trivalent" dans l'encyclopédie

• NATROLITE

  • Écrit par Michel GIBERT
  • 1 097 mots

  La formule chimique théorique s'écrit donc [Si3Al2O10]Na2, 2H2O, mais un peu de fer trivalent et de potassium peuvent se substituer respectivement à l'aluminium et au sodium. La symétrie est de type orthorhombique, et la masse volumique 2,25 g.cm–3. La natrolite se présente soit en cristaux allongés, d'apparence quadratique, soit en masses fibroradiées, d'aspect soyeux, soit, plus rarement, en masses compactes.

• YTTRIUM

  • Écrit par Georges KAYAS
  • 1 411 mots

  L'yttrium est un élément essentiellement trivalent, qui donne de nombreux sels (chlorures, sulfates, carbonates, etc.) dont les solutions sont incolores. L'ion Y3+ est diamagnétique. On utilise l'yttrium en métallurgie et pour la fabrication de certains alliages. Son haut point de fusion, sa faible section efficace pour les neutrons et sa résistance aux attaques en font un élément utilisé en génie nucléaire.

• SCANDIUM

  • Écrit par Georges KAYAS
  • 1 465 mots

  Chimiquement, le scandium est un élément trivalent aux propriétés plutôt analogues à celles des autres terres rares trivalentes qu'à celles de l'aluminium. Son rayon ionique est anormalement petit (0,073 nm) par rapport aux autres terres rares (moyenne 0,096 nm) ; en conséquence, il forme facilement des sels complexes. L'ion Sc3+ est paramagnétique.

• ALUNS

  • Écrit par Jean PERROTEY
  • 8 977 mots

  Lorsque la taille de l'ion monovalent est à la limite de deux types de structure, la taille de l'ion trivalent peut jouer un rôle ; ainsi l'alun de rubidium-aluminium cristallise dans le type α alors que l'alun de rubidium-chrome est de type β. Propriétés des aluns Tous les aluns fondent dans leur eau de cristallisation à des températures variables mais inférieures à 120 0C.

• OR

  • Écrit par Paul HAGENMULLER
  • 12 734 mots
  • 2 médias

  Composés de l'or trivalent Alors que les composés obtenus en phase solide sont peu nombreux et d'ailleurs souvent métastables, on rencontre un grand nombre d'ions complexes correspondant au degré d'oxydation + III en solution aqueuse. Tous sont facilement réduits au stade métallique. La structure de ces ions est souvent carrée, la libération d'une case 5d dans l'or trivalent permettant l'hybridation dsp2 ; c'est le cas, par exemple, des ions AuCl-4, AuBr-4, AuCl3(OH)-.