Viriel

"viriel" dans l'encyclopédie

• VAN DER WAALS JOHANNES DIDERIK (1837-1923)

  • Écrit par Paul GLANSDORFF
  • 3 105 mots

  On sait à présent que l'équation de Van der Waals est encore imparfaite et qu'il serait téméraire de vouloir lui conserver le nom d'équation des gaz réels qui lui fut naguère attribué : en effet, des équations d'état encore mieux appropriées permettent d'atteindre aujourd'hui une approximation plus complète ; elles sont en général déduites de considérations de cinétique moléculaire fondées sur le théorème du viriel des forces.

• MATIÈRE (physique) État gazeux

  • Écrit par Henri DUBOST et Jean-Marie FLAUD
  • 44 736 mots
  • 8 médias

  Une autre équation d'état, appelée équation du viriel, exprime le facteur de compressibilité sous la forme d'un développement en série de la densité moléculaire : les coefficients du viriel B, C et D ne dépendent que de la température et des interactions moléculaires. Le coefficient le plus important, B(T), appelé deuxième coefficient du viriel, est relatif aux interactions binaires.

• STELLAIRES AMAS

  • Écrit par André BOISCHOT
  • 9 551 mots
  • 1 média

  Les propriétés des amas sont souvent étudiées à l'aide du théorème du viriel, qui permet de calculer l'énergie totale du système. Il montre que, dans le cas d'un système stationnaire de masses s'attirant suivant la loi de Newton, cette énergie totale est négative. C'est le cas des amas globulaires et galactiques. En revanche, les associations sont des systèmes à énergie positive, donc instables, ce qui est en accord avec le mouvement d'expansion observé.

• GRAVITATION ET ASTROPHYSIQUE

  • Écrit par Brandon CARTER
  • 49 070 mots
  • 4 médias

  Un résultat particulièrement important et utile fut le théorème du viriel reliant le potentiel d'attraction mutuelle Ω (intrinsèquement négatif) à l'énergie cinétique interne T du gaz d'un corps sous l'effet de sa propre gravitation. Après avoir été développé sous différentes formes par plusieurs chercheurs du xixe siècle, le théorème du viriel fut exprimé de manière particulièrement succincte par Henri Poincaré en 1912 :Cette relation reste valable si le corps n'est pas exactement à l'équilibre statique (à condition de faire la moyenne des oscillations) pourvu que seules des forces (gravitationnelles et éventuellement électrostatiques) suivant une loi en 1/r2 entrent en jeu entre les particules constituantes.

• MACROMOLÉCULES

  • Écrit par Michel FONTANILLE, Yves GNANOU et Marc LENG
  • 75 593 mots
  • 5 médias

  Ce coefficient de viriel donne une idée de la qualité du solvant (si A2 > 0, bon solvant ; si A2 = 0, conditions thêta ; si A2 < 0, mauvais solvant). La variation de la pression osmotique avec la concentration (voir formule ci-dessus) n'est en réalité linéaire qu'en milieu dilué. En régime semi-dilué, Π ne varie pas de façon linéaire avec la concentration et est indépendante de la masse molaire du polymère.