NITRIQUE ACIDE
Bibliographie
F. A. Cotton et al., Advanced Inorganic Chemistry, 6e éd., Wiley, New York, 1999
P. J. & B. Durrant, Introduction to Advanced Inorganic Chemistry, 2e éd., ibid., 1970
E. Martin & J. Quibel, « Acide nitrique : historique des procédés de fabrication », in Génie des procédés, J 6020-323, coll. Techniques de l'ingénieur, Paris, 1983
P. Pascal, « Azote », in P. Pascal dir., Nouveau Traité de chimie minérale, t. X, Masson, Paris, 1968.
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Écrit par
- Jean ROUXEL : professeur à l'université de Nantes
Classification
Médias
Vaporisation de binaires
Encyclopædia Universalis France
Molécule en phase gazeuse
Encyclopædia Universalis France
Réactions
Encyclopædia Universalis France
Autres références
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AMMONIAC
- Écrit par Henri GUÉRIN
- 5 033 mots
- 5 médias
En présence d'une toile de platine portée à 700-800 0C l'azote passe au degré + 2 en formant du monoxyde d'azote (oxyde azotique). C'est la réaction de base de la synthèse de l'acide nitrique :
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ATMOSPHÈRE - Chimie
- Écrit par Marcel NICOLET
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La concentration de NO et de NO2 dans la stratosphère résultant d'une production continuelle à partir de N2O (équation 13a) est cependant limitée par d'autres réactions. Nous retiendrons surtout celle qui donne lieu à la formation de l'acide nitrique par le mécanisme :
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CYCLES BIOGÉOCHIMIQUES
- Écrit par Jean-Claude DUPLESSY
- 7 878 mots
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– L'acide nitrique, HNO3, résulte de l'oxydation naturelle des oxydes d'azote. Il est produit industriellement, car les nitrates servent à fabriquer des engrais et des explosifs. -
EAU RÉGALE
- Écrit par Dina SURDIN
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Mélange de deux ou trois volumes d'acide chlorhydrique concentré et d'un volume d'acide nitrique concentré. Les alchimistes ont appelé ce mélange « eau régale » (c'est-à-dire royale) pour ses propriétés : il dissout en effet l'or et d'autres métaux dits nobles....
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