AMIDES

Bibliographie

N. L. Allinger, Chimie organique, 3 vol., McGraw-Hill, 1976

H. Beyer & W. Walter, Lehrbuch der Organischen Chemie, Hirzel, Stuttgart, 20^e éd. 1984

F. A. Carey, Organic Chemistry, Dubuque, 6^e éd. 2006

F. A. Carey & J. Sundberg, Advanced Organic Chemistry, Plenum Press, New York, 4^e éd. 2000-2001

A. Chauvel, G. Lefebvre & L. Castex, Procédés de pétrochimie, Technip, Paris, 2^e éd. 1985

D. Barton & W. D. Ollis, Comprehensive Organic Chemistry, vol. II, Pergamon Press, Oxford, 1979

J. March, Advanced Organic Chemistry, Wiley & Sons, New York, 3^e éd. 1985

J. McMurry, Organic Chemistry, Brooks-Cole Publishing Company, Belmont, 6^e éd. 2004

T. W. G. Solomons, Organic Chemistry, J. Wiley & Sons, 9^e éd. 2006

A. Streitwieser Jr. & C. H. Heathcock, Introduction à la chimie organique, Ellipses-Marketing, Paris, 1986

K. Weissermel & H. J. Arpe, Chimie organique industrielle, De Boeck Université, Paris-Bruxelles, trad. de la 3^e éd. angl., 2000.

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Écrit par

Jacques METZGER : professeur de chimie organique à la faculté des sciences de Marseille

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Autres références

ACÉTAMIDE (éthanamide)
- Écrit par Dina SURDIN
- 328 mots
CH₃—CO—NH₂
Masse moléculaire : 59,07 g
Masse spécifique : 1,16 g/cm³
Point de fusion : 82 ⁰C
Point d'ébullition : 222 ⁰C.
Monoamide primaire se présentant en cristaux blancs hexagonaux ou rhomboédriques. La structure cristalline de l'acétamide déterminée par les rayons X (méthode du...
AMINES
- Écrit par Jacques METZGER
- 3 232 mots
- 4 médias
La seconde réaction concerne la dégradation des amides primaires en amines primaires, proposée par Hofmann en 1881. L'amide est traité par une solution aqueuse d'hypobromite de sodium (Br₂ + NaOH_aq) et, par chauffage à 70 ⁰C, il se produit un N-bromoamide, plus acide que celui de...
CARBOXYLIQUES ACIDES
- Écrit par Jacques METZGER
- 5 503 mots
- 6 médias
Formation d'un amide. Le nucléophile est l'ammoniac ou encore une amine primaire ou secondaire. On chauffe le sel d'ammonium ou d'aminium qui se déshydrate en amide. En fait, le sel est en équilibre avec l'acide et l'ammoniac, et c'est la réaction entre ces deux partenaires qui conduit, par une...
NITRILES
- Écrit par Jacques METZGER
- 1 793 mots
- 1 média
Les nitriles se forment en principe par déshydratation des amides. Cette réaction se produit par chauffage sous l'action de déshydratants énergiques tels que le pentoxyde ou le pentachlorure de phosphore (P₄O₁₀, P₂Cl₁₀). Les amides résultant de l'ammonolyse des esters, on fait passer un mélange...