BORE
Carbure de bore
La formule B12C3 est encore discutée à cause des difficultés de dosage des deux éléments (libres ou combinés) et elle est rendue incertaine par la formation de solutions solides de substitution (remplacement, dans la maille, d'atomes de carbone par du bore).
Il est obtenu à température élevée soit par synthèse directe, soit en faisant réagir du carbone sur de l'anhydride borique ou en chauffant du bore dans un mélange d'oxyde de carbone et d'hydrogène.
En raison de sa structure icosaédrique, le carbure est plus dur que le diamant, il est relativement peu fragile et son point de fusion est élevé (2 350 0C). Il est extrêmement réducteur. On l'emploie comme abrasif (analogue au carbure de tungstène), comme réfractaire, comme désoxydant en métallurgie et, en physique nucléaire, comme matériau absorbant les neutrons lents.
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Écrit par
- Jean CUEILLERON : professeur à la faculté des sciences de Lyon
Classification
Médias
Bore
Encyclopædia Universalis France
Boranes
Encyclopædia Universalis France
Structure en chaîne
Encyclopædia Universalis France
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