FLUOR
Propriétés physiques
Fluor : propriétés physiques
Encyclopædia Universalis France
Premier élément du groupe VII du tableau de Mendeleïev, celui des halogènes, le fluor a pour masse atomique 18,998 4. Sa structure électronique fondamentale, 1 s2, 2 s2, 2 p5, entraîne une grande aptitude à capter un électron pour prendre la structure à octet de son voisin, le néon. Cette propriété donne la possibilité au fluor d'établir un lien de covalence avec un autre atome de fluor, les deux atomes se prêtant chacun un électron pour conduire à la molécule de difluor F2. Cette molécule se dissocie cependant facilement, ce qui procure au fluor une grande réactivité. En effet, sa forme la plus stable est l'état ionique F— acquis en prenant un électron à un autre atome :
Le fluor naturel ne possède qu'un seul type nucléaire (19F). Des isotopes artificiels de masse atomique 14 à 18 et 20 à 29 ont pu cependant être obtenus.
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Écrit par
- Josik PORTIER : directeur de recherche au C.N.R.S.
- Encyclopædia Universalis : services rédactionnels de l'Encyclopædia Universalis
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Fluor : propriétés physiques
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Autres références
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APATITES
- Écrit par Jean-Claude LUBIN
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ÉLASTOMÈRES ou CAOUTCHOUCS
- Écrit par Christian HUETZ DE LEMPS et Françoise KATZANEVAS
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FLUORURE D'HYDROGÈNE
- Écrit par Bernard CARTON
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Formule brute : HF
Masse moléculaire : 20,01 g
Point d'ébullition : 19,5 0C
Point de fusion : — 83,1 0C
Température critique : 188 0C.
Gaz incolore d'odeur piquante fumant dans l'air.
Le fluorure d'hydrogène bout déjà à la température ordinaire, mais, refroidi, il forme un liquide...
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FLUORURES NATURELS
- Écrit par Guy ROGER
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Les fluorures naturels constituent les principales combinaisons du fluor dans l'écorce terrestre et pratiquement les seuls minerais exploitables de cet élément. Celui-ci se trouve pourtant dans beaucoup d'autres minéraux (apatites, silicates), ainsi que dans les fumerolles et certaines sources chaudes....
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