HALOGÈNES

Propriétés physiques

Les isotopes naturels des halogènes possèdent des nombres de masse impairs (tabl. 2).

À l'état élémentaire, les atomes se groupent par paires en établissant une liaison de covalence. Les liaisons intermoléculaires sont faibles aux états solide et liquide ; il en résulte des températures de fusion et d'ébullition relativement basses ; celles-ci augmentent toutefois avec la masse moléculaire. Dans les conditions normales, le fluor et le chlore sont des gaz diatomiques (difluor et dichlore) légèrement colorés en jaune-vert, le brome est un liquide dense rouge foncé, l'iode est un solide gris d'éclat métallique émettant par léger chauffage une vapeur violette.

Si le dichlore et le dibrome sont notablement solubles dans l'eau, la solubilité du diiode est très faible ; elle est toutefois fortement augmentée – dans un rapport de plusieurs milliers – en présence d'un iodure soluble, par suite de la formation d'ions poly-iodures comme I^–₃ :

Cette complexation de l'iode est réversible ; elle est mise à profit pour préparer des « solutions d'iode » relativement concentrées utilisées comme oxydant en chimie analytique.

Le difluor attaque l'eau chimiquement à la température ordinaire :

La suite de cet article est accessible aux abonnés

Des contenus variés, complets et fiables
Accessible sur tous les écrans
Pas de publicité

Découvrez nos offres

Déjà abonné ? Se connecter

Écrit par

Jacques METZGER : professeur de chimie organique à la faculté des sciences de Marseille
Robert de PAPE : maître de conférences à la faculté des sciences du Mans

Carte mentale
Élargissez votre recherche dans Universalis

Classification

Médias

Abondances dans la nature - crédits : Encyclopædia Universalis France — Abondances dans la nature

Encyclopædia Universalis France

Clusters - crédits : Encyclopædia Universalis France — Clusters

Encyclopædia Universalis France

Afficher les 5 médias de l'article HALOGÈNES

Autres références

ALCÈNES ou OLÉFINES
- Écrit par Jacques METZGER
- 3 640 mots
- 4 médias
En solvant polaire et en l'absence d'initiateur de réactions radicalaires, le chlore, le brome et l'iode s'additionnent sur les alcènes. La molécule électrophile d'halogène forme avec l'alcène un complexe halogénonium que l'ion halogénure nucléophile attaque dans une stéréochimie ...
ALCYNES
- Écrit par Jacques METZGER
- 3 301 mots
- 5 médias
Le chlore, le brome et l'iode se fixent sur les alcynes en donnant le dihalogénoéthylénique trans. La réaction est toutefois plus lente qu'avec les alcènes, comme le montre l'addition du brome sur le penten-4 yne-1 :
L'ajout d'une seconde molécule d'halogène peut se poursuivre dans...
ASTATE
- Écrit par Encyclopædia Universalis et Bernard PIRE
- 564 mots
Élément chimique de symbole At et de numéro atomique 85, l'astate (du grec astatos, instable) a autrefois été appelé ékaiode (car ses propriétés chimiques se rapprochent de celles de l'iode, l'halogène qui le précède dans le tableau périodique) et alabame. Les Anglo-Saxons le nomment...
ATMOSPHÈRE - Chimie
- Écrit par Marcel NICOLET
- 3 553 mots
- 5 médias
La famille des halogènes n'a été introduite que tout récemment en chimie atmosphérique. Il s'agit du fluor, du chlore, du brome et de l'iode. On peut appliquer le cycle catalytique (6) avec un atome tel que le chlore, Cl, en présence de son monoxyde, ClO. On a, en effet :
Afficher les 14 références

HALOGÈNES

Propriétés physiques

ALCÈNES ou OLÉFINES

ALCYNES

ASTATE

ATMOSPHÈRE - Chimie