LITHIUM
Propriétés physiques
Le lithium naturel est un mélange des isotopes 6Li et 7Li, contenant environ 12 p. 100 de 6Li. La séparation isotopique, basée sur la différence de mobilité des ions 6Li+, est effectuée par électromigration en contre-courant, dans un bain de bromure de lithium fondu. L'isotope 6Li, associé au deutérium et au tritium, est un élément essentiel pour les réactions de fusion thermonucléaire.
Lithium : constantes physiques
Encyclopædia Universalis France
Le lithium cristallise dans le système cubique centré. Son faible poids atomique (M = 6,94) et son rayon atomique relativement important font de lui le plus léger des solides : il flotte sur le pétrole. Le lithium est le plus dur des métaux alcalins ; il demeure, toutefois, un métal mou, puisqu'il est rayé par le plomb et se coupe facilement au couteau. Ses propriétés thermiques rapprochent le lithium du magnésium. Les principales constantes physiques du lithium sont données au tableau.
En raison de la très faible valeur de son rayon atomique, le lithium n'est pas miscible aux autres métaux alcalins. Le lithium, comme tous les éléments IA et IIA, est soluble dans l'ammoniac liquide (12 g de Li/100 g NH3 à − 45 0C) ; la solution, qui est instable, laisse dégager peu à peu de l'hydrogène, alors que le métal passe à l'état d'amidure LiNH2. Le lithium se dissout également dans les amines.
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Écrit par
- Roger NASLAIN : docteur ès sciences, ingénieur chimiste, professeur à l'université de Bordeaux-I
- Encyclopædia Universalis : services rédactionnels de l'Encyclopædia Universalis
Classification
Médias
Alcalins : propriétés physiques
Encyclopædia Universalis France
Lithium : constantes physiques
Encyclopædia Universalis France
Lithium : solubilité dans l'eau
Encyclopædia Universalis France
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