CONSTANTE D'ÉQUILIBRE, chimie

Articles

• ACIDES & BASES

  • Écrit par Yves GAUTIER et Pierre SOUCHAY
  • 12 367 mots
  • 7 médias
  À ces équilibres correspondent des constantes :

  

  où les crochets désignent des concentrations (ce seraient des activités en toute rigueur), et où K est d'autant plus élevée que la réaction est plus avancée dans le sens → (de la dissociation).

• COMPLEXES, chimie

  • Écrit par René-Antoine PARIS et Jean-Pierre SCHARFF
  • 4 306 mots
  • 5 médias
  ...ternaire s'il possède seulement deux types de coordinats différents A et B). Les études effectuées sur ces espèces ont démontré la surstabilisation des complexes mixtes par rapport aux complexes simples binaires, que l'on peut apprécier par exemple au moyen de la constante d'équilibre de la réaction :

  

• IMMUNOCHIMIE

  • Écrit par Joseph ALOUF
  • 9 360 mots
  • 6 médias
  Laconstante d'équilibre K, appelée aussi constante d'association intrinsèque, est, par définition, l'affinité intrinsèque de l'anticorps. Celle-ci a donc une définition thermodynamique quantitative précise. K, dénoté parfois K_a, a les dimensions d'un inverse de concentration,...

• IONS ÉCHANGEURS D'

  • Écrit par Robert ROSSET
  • 6 110 mots
  • 13 médias
  K^A_B est laconstante d'équilibre, les quantités entre crochets représentent les activités de A et B dans la résine et dans la solution. En fait, les activités dans la résine sont difficilement accessibles, et il est plus commode d'utiliser les concentrations dans les deux phases ; K...

• NUCLÉAIRE (PHYSIQUE) - Isotopes

  • Écrit par René BIMBOT et René LÉTOLLE
  • 5 402 mots
  • 1 média
  ...donc aux fréquences correspondantes. Il en résulte que, si l'on écrit l'équilibre sous la forme :

  

  où X et X* sont deux isotopes du même élément, la constante d'équilibre :

  

  où [AX*] est la concentration de la molécule AX*, n'est pas égale à 1. Elle est d'autant plus différente de 1 que l'effet...

• SOLUTION ÉQUILIBRES EN

  • Écrit par Claude COLIN et Alain JARDY
  • 9 586 mots
  • 16 médias
  Par exemple, l'acide HF (pK_A = 3,2) est un acide plus fort que NH₄⁺ (pK_A = 9,2) ; la réaction :

  

  est donc fortement déplacée dans le sens 1. La constante de cet équilibre se déduit facilement des valeurs de K_A :