AMPHOTÈRE CORPS

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• ACIDES & BASES

  • Écrit par Yves GAUTIER et Pierre SOUCHAY
  • 12 367 mots
  • 7 médias
  Lorsqu'une espèce peut se comporter à la fois comme acide et base, on dit qu'elle est amphotère. Ainsi H₂PO₄^— est capable de perdre un proton (acide) pour donner HPO₄^2—, mais il peut en capter un (base) pour donner H₃PO₄, c'est un ampholyte.

• AMMONIAC

  • Écrit par Henri GUÉRIN
  • 5 035 mots
  • 5 médias
  ...hydroxydes de zinc et d'aluminium, les amidures correspondants, ainsi que ceux des métaux alcalins et alcalino-terreux, ceux du plomb, de l'étain, du magnésium présentent un caractère amphotère et la base précipitée au cours d'une réaction se redissout dans un excès de réactif :

  

• GALLIUM

  • Écrit par Georges KAYAS
  • 296 mots

  De Gallia, France

  Symbole chimique : Ga

  Numéro atomique : 31

  Masse atomique : 69,72

  Point de fusion : 29,78 ⁰C

  Point d'ébullition : 2 403 ⁰C

  Densité (à 29,6 ⁰C) : 5,904.

  Métal très facilement liquéfiable, découvert par Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran (1875) par son spectre, isolé, étudié...

• HYDROXYDES

  • Écrit par Bertrand DREYFUS
  • 182 mots

  Composés chimiques contenant un ou plusieurs groupes d'ions hydroxyles (OH^—). Le cation est en général un ion métallique (Na, K, Mg, Ca, Al) ou un radical organique (comme le tétraméthylammonium).

  Les hydroxydes sont des bases plus ou moins fortes, les plus fortes étant celles des métaux...

• SOLUTION ÉQUILIBRES EN

  • Écrit par Claude COLIN et Alain JARDY
  • 9 586 mots
  • 16 médias
  ...c'est-à-dire le potentiel d'une solution contenant l'oxydant et le réducteur à la même concentration. Ainsi le zinc est attaqué par les acides forts et non le cuivre (dans le cas où H⁺ est l'oxydant mis en jeu), et une lame de zinc plongée dans une solution de Cu²⁺ se recouvre de cuivre métallique.