POINT TRIPLE, thermodynamique

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• EAU - Propriétés physico-chimiques

  • Écrit par Antoine POTIER
  • 2 239 mots
  • 4 médias
  La glace existe au moins sous dix formes cristallines. Le point triple (point d'intersections des courbes d'évaporation, de sublimation et de fusion) de la glace ordinaire (glace Ih) est point fixe de l'échelle internationale des températures.

• MATIÈRE (physique) - États de la matière

  • Écrit par Vincent FLEURY
  • 5 806 mots
  • 4 médias
  ...énonce la règle des phases : les trois états, solide, liquide et gazeux ne coexistent qu'en un point unique de l'espace des paramètres thermodynamiques, le point triple. On pourra trouver ensemble de la vapeur, du liquide et du solide à une température et une pression uniques, parfaitement définies. Dans...

• MATIÈRE (physique) - État liquide

  • Écrit par Jean-Louis RIVAIL
  • 3 244 mots
  • 6 médias
  ...de la pression sous laquelle se fait un changement d'état à température donnée est représentée sur le diagramme (p, T) de la figure 1. On y remarque un point triple qui correspond au point de coexistence des phases solide, liquide et gaz. À des températures ou à des pressions inférieures à celles du point...

• MATIÈRE (physique) - État gazeux

  • Écrit par Henri DUBOST et Jean-Marie FLAUD
  • 8 135 mots
  • 7 médias
  ...vaporisation-liquéfaction (liquide ↔ gaz) et la sublimation-condensation (solide ↔ gaz). Les trois courbes d'équilibre concourent en un point O de coordonnées (P_t,T_t), appelé point triple, où coexistent les trois phases. La courbe de vaporisation (V) s'arrête au point C, appelé point critique, de coordonnées P_c (pression...

• MATIÈRE (physique) - Transitions de phase

  • Écrit par Nino BOCCARA
  • 6 882 mots
  • 7 médias
  ...de vaporisation. Dans le même diagramme, on définit de façon analogue la courbe de fusion et de sublimation. Ces trois courbes ont un point commun, le point triple, pour lequel les trois phases (solide, liquide et gazeuse) sont en équilibre. Pour toutes les transitions du premier ordre, il est possible...

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